為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用如圖所示的裝置進行實驗。回答下列問題：
（1）該小組同學用圖1、圖2裝置進行第一組實驗，圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是熔融碳酸鹽燃料電池。

①圖2電池負極區(qū)的電極反應為

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂

。
②若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)

紅

紅

色，與鉛筆接觸芯接觸的c位置的電極反應式為

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。
③若用淀粉-KI溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍色，則導線a接的是

A

A

（填“A”或“B”）電極。
（2）該小組同學用圖3裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產生，Y極溶液逐漸變成紫紅色。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。查閱資料知，高鐵酸根離子（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色，Na₂FeO₄只在強堿性條件下穩(wěn)定。

①電解過程中，X極溶液的pH

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。
②電解過程中，Y極生成氣體及Y極溶液逐漸變成紫紅色發(fā)生的電極反應式分別為

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

、

Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

。
③c（Na₂FeO₄）隨初始c（NaOH）的變化如圖4，分析c（Na₂FeO₄）變化趨勢不同的原因：

隨著c（OH^-）增大，Na₂FeO₄穩(wěn)定性增強，且反應較快，但c（OH^-）過高，F(xiàn)e電極上有氫氧化鐵生成，使Na₂FeO₄產率反而降低

隨著c（OH^-）增大，Na₂FeO₄穩(wěn)定性增強，且反應較快，但c（OH^-）過高，F(xiàn)e電極上有氫氧化鐵生成，使Na₂FeO₄產率反而降低

。