隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中 CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO₂，引起了普遍關(guān)注，目前工業(yè)上有一種方法是用 CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L 的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol 測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）應(yīng)開(kāi)始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率 v（H₂）=

0.225

0.225

mol/（L?min），H₂的轉(zhuǎn)化率為

75%

75%

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（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

ac

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。
（a）容器中壓強(qiáng)不變                         （b）混合氣體中 c（CO₂）=c（H₂O）
（c）混合氣體的平均分子量不變             （d）混合氣體的密度不變
（3）下列措施中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增大的是

AD

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。
A．升高溫度     B．增大反應(yīng)物濃度       C．增大壓強(qiáng)     D．使用正催化劑
（4）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入甲醇?xì)怏w；燃料電池內(nèi)部是熔融的K₂CO₃，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)CO₃^2-。在電池內(nèi)部CO₃^2-移向

負(fù)極

負(fù)極

，該電池的負(fù)極反應(yīng)為

CH₃OH+3CO₃^2--6e-=4CO₂↑+2H₂O

CH₃OH+3CO₃^2--6e-=4CO₂↑+2H₂O

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（5）氮氧化物的污染也受到高度重視，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時(shí)用 H₂將 NO₂ 還原為 N₂。
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.5kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
則H₂ 還原NO₂ 生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100kJ/mol

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100kJ/mol

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