（1）pH=2的某酸稀釋100倍，pH

≤

≤

4，pH=12的某堿稀釋100倍，pH

≥

≥

10。
（2）室溫時(shí)，將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋10倍，c（H⁺）：c（SO

2

-

4

）=

2：1

2：1

，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c（H⁺）：c（SO

2

-

4

）=

20：1

20：1

。
（3）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如上圖所示。下列敘述中不正確的是

B

B

A．MOH是一種弱堿
B．在x點(diǎn)，MOH完全電離
C．在x點(diǎn)，c（M⁺）=c（R⁺）
D．稀釋前ROH溶液中c（OH^-）是MOH溶液中c（OH^-）的10倍。