下列敘述與事實(shí)或?qū)嶒?yàn)規(guī)則不符的是（　?。?/h1>

A．房屋著火時(shí)用高壓水槍滅火

B．侯德榜聯(lián)合制堿法制得的“堿”是Na₂CO₃

C．取用固體藥品，未說(shuō)明用量的，只需蓋滿試管底部

D．在電解水實(shí)驗(yàn)中，玻璃管上方產(chǎn)生的H₂和O₂的體積比約為1：2

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：5難度：0.6

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2．我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)一侯德榜成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。

溫度/℃ 10 20 30 40

溶解度/g Na₂CO₃ 12.2 21.8 39.7 48.8

NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6

NaHCO₃ 8.2 9.6 11.1 12.7

（1）由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是

（填名稱）。
（2）40℃時(shí)，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

（用化學(xué)式表示）。
（3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學(xué)式為

。
（4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH₃和CO₂生成 NaHCO₃晶體和NH₄Cl,NaHCO₃加熱分解即制得純堿。
①生成 NaHCO₃的化學(xué)方程式為

。
②結(jié)合上表分析，析出 NaHCO₃晶體的原因可能有

（填序號(hào)）。
A．溶劑質(zhì)量減少
B．同溫下 NaHCO₃溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO₃質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量

發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：406引用：5難度：0.3

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