有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子；C的基態(tài)原子2p軌道有1個未成對電子；E原子最外層有1個未成對電子，其次外層有3種原子軌道且均排滿電子，；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則：
（1）寫出基態(tài)E原子的電子排布式[Ar]3d104s1[Ar]3d104s1。
（2）1mol A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為2mol2mol。
（3）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3 （用化學(xué)式表示）。
（4）A的簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3sp3。
（5）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶胞邊長a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶體的密度為ρ=312a3NA312a3NAg/cm3．（用含a、NA的計算式表示）
312
a
3
N
A
312
a
3
N
A
【答案】[Ar]3d104s1；2mol；HF＞H2O＞NH3；三角錐形；sp3；
312
a
3
N
A
【解答】
【點評】
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