含氯物質在日常生活中具有許多重要用途，回答下列問題：
（1）工業(yè)上常利用反應2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂═2ClO₂+2NaHSO₄制備ClO₂；其中還原劑是

SO₂

SO₂

。
（2）亞氯酸鈉（NaClO₂）較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，爆炸后的產(chǎn)物可能為

D

D

（填標號）。
A.NaCl、Cl₂
B.NaCl、NaClO
C.NaClO₃、NaClO₄
D.NaCl、NaClO₃
（3）工業(yè)上可利用ClO₂制備亞氯酸鈉（NaClO₂），反應體系中涉及下列物質（有一種物質未列出）：NaClO₂、ClO₂、H₂O₂、NaOH、O₂，寫出反應的化學方程式

2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂

2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂

。
（4）某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO₃，的混合溶液，其中ClO^-與

C

l

O

-

3

的個數(shù)之比為11：1，則Cl₂與KOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為

4：3

4：3

。
（5）已知還原性：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，寫出少量氯氣通入到FeI₂溶液中的離子方程式

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

。
（6）實驗室用下列方法均可制取氯氣
①MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O
③2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
④KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
若各反應轉移的電子數(shù)相同，①②③④生成的氯氣質量比為

5：10：5：6

5：10：5：6

。