當前位置： 2010年浙江省中考科學模擬試卷> 試題詳情

為測定某硝酸銀溶液中硝酸銀的含量，取40g溶液于燒杯中，加入11g鹽酸使溶液中的硝酸銀完全反應，將產生的白色沉淀過濾、洗滌、干燥后，稱量為5.7g.
（1）求上述40g溶液中AgNO₃的質量
（2）在實驗操作中，通常是通過量取液體的體積來取用一定量的液體．查得上述鹽酸在實驗條件下的密度為1.1g/mL，則在本實驗中所用的11g鹽酸的體積是多少毫升？
（3）鹽酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上常采用氯氣和氫氣反應來制取鹽酸，工業(yè)上電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質，發(fā)生的化學反應如下：2NaCl+2H₂O

通電

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH 現(xiàn)取一定質量的溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，停止通電．生成氯氣的質量為7.1克．請計算：反應的氯化鈉溶液質量是多少克？生成氫氣多少克？最終可以得到20%的鹽酸多少克？

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

【答案】見試題解答內容

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：1難度：0.7

相似題

1．氨氣（NH₃）是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用．某興趣小組的同學為了探究氨氣的某些性質，進行以下實驗．如圖中從左到右依次是實驗步驟及相應的現(xiàn)象．

（1）請根據(jù)如圖中所示的信息，歸納出有關氨氣的物理性質：

；化學性質：氨氣與水反應后所得氨水（NH₃?H₂O）顯

性．
（2）若收集在試管內的氨氣質量為340毫克，它完全溶于水中生成的NH₃?H₂O質量為

克．
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.7
解析
2．現(xiàn)在，焦炭主要用于高爐煉鐵。在全球范圍內，鋼鐵行業(yè)的碳排放量占到了工業(yè)領域碳排放總量的15%～20%。氫能的崛起為鋼鐵行業(yè)的碳減排帶來了希望。
（1）煉鐵常用的鐵礦石有：赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）、磁鐵礦（主要成分為Fe₃O₄）、菱鐵礦（主要成分為FeCO₃）。三種礦石的主要成分中，鐵的最低化合價為

，含鐵量最高的是

。
（2）焦炭在煉鐵過程中的主要作用為還原劑和發(fā)熱劑，作發(fā)熱劑的原因是

。
（3）鋼鐵冶煉“以氫代碳”無疑是減碳的治本之策，其反應原理用化學方程式表示為

（以赤鐵礦為例）。用赤鐵礦和氫氣煉鐵，每得到112t鐵，理論上可以堿少排放CO₂

t。
（4）利用風能、太陽能發(fā)電電解水制得的氫氣稱為“綠氫”。電解水時，產生氫氣的電極與電源的

極相連，該電極產生的氫氣與另一電極上產生氣體的體積比為

。上述“綠氫”的含義是

（填序號）。
A.所得氫氣的顏色為綠色
B.氫氣燃燒無污染
C.制氫所用能源為可再生能源
D.氫氣的制取過程無污染
發(fā)布：2024/11/8 2:0:2組卷：9引用：1難度：0.5
解析

3．小金欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品5g,把60g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

實驗次數(shù) 1 2 3 4

加入稀鹽酸的質量/g 15 15 15 15

剩余固體的質量/g 3.50 x 0.75 0.75

（1）表中x=

。
（2）第

次加入稀鹽酸時，碳酸鈣反應完全。
（3）求原60g稀鹽酸中溶質質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果精確到（0.1%）

發(fā)布：2024/11/7 8:0:35組卷：241引用：3難度：0.5

解析

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實驗次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量/g	15	15	15	15
剩余固體的質量/g	3.50	x	0.75	0.75