過(guò)氧化鈣（CaO₂）能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。
I.過(guò)氧化鈣的性質(zhì)研究
（1）取少量過(guò)氧化鈣放入試管中，加足量水，產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條伸進(jìn)試管中，觀察到帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明有

氧氣

氧氣

生成。
（2）取實(shí)驗(yàn)（1）靜置后的上層清液少量于兩支試管中，向其中一支試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，說(shuō)明溶液呈

堿

堿

性。
（3）取少量實(shí)驗(yàn)（1）的渾濁液，進(jìn)行如下探究：取少量渾濁液于瓶中，先開(kāi)啟二氧化碳傳感器測(cè)裝置內(nèi)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)，然后用注射器注入足量稀鹽酸。觀察到白色渾濁消失，無(wú)明顯氣泡，二氧化碳含量隨時(shí)間的變化如圖2所示。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及曲線，分析渾濁液成分：有水、

CaCO₃

CaCO₃

，依據(jù)是

加入鹽酸后白色渾濁消失，有二氧化碳產(chǎn)生

加入鹽酸后白色渾濁消失，有二氧化碳產(chǎn)生

。
Ⅱ.制備過(guò)氧化鈣
由氨氣、雙氧水、氯化鈣為原料，制得CaO₂?8H₂O沉淀，反應(yīng)裝置如圖所示：

（4）裝置A加熱的是熟石灰和硫酸銨，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄

△

CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑

Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄

△

CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑

。
（5）制取CaO₂?8H₂O的化學(xué)方程式：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O+2Y，則Y的化學(xué)式

NH₄Cl

NH₄Cl

，該反應(yīng)溫度不能過(guò)高的原因是：①防止氨水揮發(fā)；②

防止過(guò)氧化氫受熱分解為水和氧氣

防止過(guò)氧化氫受熱分解為水和氧氣

。
Ⅲ.測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品純度
查閱資料：a.過(guò)氧化鈣易與酸反應(yīng)：CaO₂+2HCl=CaCl₂+H₂O₂，反應(yīng)放熱。
b.過(guò)氧化鈣樣品中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)生成氣體
該小組取樣品1.5g,設(shè)計(jì)下列裝置，通過(guò)測(cè)O₂體積，計(jì)算樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（6）相同條件下，

裝置A

裝置A

能使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確（填“裝置A”或“裝置B”）。原因是

裝置A中通過(guò)導(dǎo)管使廣口瓶與分液漏斗中氣壓相同，可避免滴加液體帶來(lái)的體積影響

裝置A中通過(guò)導(dǎo)管使廣口瓶與分液漏斗中氣壓相同，可避免滴加液體帶來(lái)的體積影響

。
（7）具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a.連接裝置并檢查氣密性；
b.稱量樣品的質(zhì)量1.5g；
c.裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；
d.向廣口瓶?jī)?nèi)加入稀鹽酸，充分反應(yīng)；
e.

冷卻到室溫

冷卻到室溫

；
f.再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為234mL。
請(qǐng)將上述實(shí)驗(yàn)步驟e補(bǔ)充完整；
（8）依據(jù)實(shí)驗(yàn)計(jì)算得到樣品中過(guò)氧化鈣含量為96%。若其他操作均正確，下列因素可使測(cè)定結(jié)果偏小的是

BD

BD

（填序號(hào)）。
A.廣口瓶中殘留少量O₂
B.烘干時(shí)溫度過(guò)高，生成了部分CaO
C.稀鹽酸的用量不足
D.步驟f中沒(méi)有調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數(shù)