已知①膽礬（CuSO₄?5H₂O）易溶于水，難溶于乙醇；②溶液中Fe³⁺和cu²⁺完全沉淀時的pH分別為3.7和6.9，某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO（雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應制備膽礬，并測定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：
（1）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

，與直接用廢銅和濃硫酸反應相比，該方法的優(yōu)點是

不會產(chǎn)生具有污染性的氣體

不會產(chǎn)生具有污染性的氣體

。
（2）待CuO完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H₂O₂，冷卻后用NH₃?H₂O調(diào)pH為3.5～4.0，再煮沸10min,冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、

過濾

過濾

、乙醇洗滌、

干燥

干燥

，得到膽礬。其中，控制溶液pH為3.5～4.0的目的是

使Fe³⁺沉淀析出，同時抑制銅離子水解；除去剩余的過氧化氫，并保證Fe³⁺沉淀完全

使Fe³⁺沉淀析出，同時抑制銅離子水解；除去剩余的過氧化氫，并保證Fe³⁺沉淀完全

。
（3）制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有

AC

AC

（填標號）。
A.燒杯
B.容量瓶
C.蒸發(fā)皿
D.坩堝
（4）結(jié)晶水含量測定（設(shè)化學式為CuSO₄?xH₂O）；稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m₁，加入膽礬后總質(zhì)量為m₂，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m₃。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，x=

160

（

m

2

-

m

3

）

18

（

m

3

-

m

1

）

160

（

m

2

-

m

3

）

18

（

m

3

-

m

1

）

（寫表達式）。
（5）下列操作中，會導致結(jié)晶水含量測定值偏高的是

①③

①③

（填標號）。
①膽礬未充分干燥
②坩堝未置于干燥器中冷卻
③加熱時有少膽礬迸濺出來