幾位同學想比較大理石和石灰石中碳酸鈣的質量分數（它們中的雜質既不與酸反應，也不溶于水），分別用相同質量分數的稀鹽酸，測定樣品中碳酸鈣的含量。
?（1）圖C中油層的作用是 防止二氧化碳溶于水防止二氧化碳溶于水。
（2）小明取10克石灰石樣品，用如圖乙實驗裝置進行實驗，加入足量的鹽酸反應結束后，測得C裝置收集二氧化碳氣體體積1.1L，根據上述數據，算得石灰石樣品含碳酸鈣的質量分數是多少？（鹽酸與石灰石反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，已知常溫常壓下，二氧化碳密度約為2g/L）
（3）小海測量大理石樣品的方案有2種，根據以上2種方案的數據你認為哪一種測量方案設計更合理 方案二方案二，理由是：方案一反應結束后不能判定剩余的固體是否還有碳酸鈣，方案二可以判定剩余固體沒有碳酸鈣方案一反應結束后不能判定剩余的固體是否還有碳酸鈣，方案二可以判定剩余固體沒有碳酸鈣。
【考點】根據化學反應方程式的計算；化學實驗方案的設計與評價．
【答案】防止二氧化碳溶于水；方案二；方案一反應結束后不能判定剩余的固體是否還有碳酸鈣，方案二可以判定剩余固體沒有碳酸鈣
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/21 4:0:8組卷：17難度：0.5
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