鈉及其化合物在化工生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。
Ⅰ．目前，世界多數(shù)國家采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）

通電

2Na+Cl₂↑。已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已省略）。

（1）寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：D

FeCl₃

FeCl₃

，E

NaHCO₃

NaHCO₃

。
（2）寫出物質(zhì)A、B在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙

鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙

。
（3）寫出在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)⑦的離子方程式為：

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

。
（4）若把物質(zhì)A投入到D的水溶液中，該過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

（若為分步反應(yīng)則分步寫離子方程式）。
Ⅱ．部分碳酸鹽是家庭常用食品膨松劑，例如蒸饅頭過程中，面團(tuán)在微生物作用下發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生CO₂氣體，從而變得疏松，但同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生一些有機(jī)弱酸，這時(shí)需要加入純堿調(diào)節(jié)酸性。
（5）下列關(guān)于純堿的認(rèn)識(shí)正確的是

BD

BD

。
A．受熱易分解
B．水溶液顯堿性
C．屬于堿
D．可與酸反應(yīng)
（6）探究用Na₂CO₃調(diào)節(jié)面團(tuán)酸度，而不用NaHCO₃的原因。取質(zhì)量均為1g的Na₂CO₃與NaHCO₃分別與足量酸反應(yīng)生成CO₂時(shí)，消耗H⁺的量更多的是

Na₂CO₃

Na₂CO₃

（填化學(xué)式）。
（7）如果面團(tuán)發(fā)酵得不好，氣孔少且略有酸味，可改用NaHCO₃替代純堿。此時(shí)NaHCO₃的作用有（請(qǐng)用化學(xué)方程式結(jié)合文字表述）

NaHCO₃受熱分解：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，產(chǎn)生CO₂氣體，從而使面團(tuán)疏松，和乳酸等有機(jī)酸反應(yīng)，減少酸味

NaHCO₃受熱分解：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，產(chǎn)生CO₂氣體，從而使面團(tuán)疏松，和乳酸等有機(jī)酸反應(yīng)，減少酸味

。