酸、堿、鹽是重要的化學物質。
（1）堿溶液有相似的化學性質，如氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液都能使無色酚酞溶液變紅，其原因是

都含有OH^-

都含有OH^-

。
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液可以發(fā)生中和反應，該反應的微觀實質如圖所示，可表示為H⁺+OH^-=H₂O。該過程不發(fā)生變化的微粒是

Na⁺和

SO

2

-

4

Na⁺和

SO

2

-

4

（用符號表示）。
（3）酸和堿在實際生活中有廣泛的應用，鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，用化學方程式表示鹽酸清除鐵銹的原理

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

；熟石灰在生產(chǎn)生活中的用途是

改良酸性土壤

改良酸性土壤

（寫出一條即可）。
（4）除去粗鹽中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄雜質的操作有①溶解；②依次加過量的NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤蒸發(fā)。
①在上述操作中都需要用到一種玻璃儀器，寫出它在蒸發(fā)結晶過程中的作用

攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺

攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺

。
②寫出一個加入碳酸鈉溶液時所發(fā)生反應的化學方程式

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl或Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl或Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

。
③請設計實驗驗證過濾后溶液中所含有的雜質

取少量溶液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明含有氫氧化鈉

取少量溶液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明含有氫氧化鈉

。（簡要敘述實驗步驟及現(xiàn)象）
（5）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取10g石灰石（雜質不參與反應）放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質的總質量是106.7g（氣體溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。