鈣及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s21s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀是球形球形。
（2）含氟牙膏中氟離子將羥基磷酸鈣[Ca5（PO4）3OH]轉(zhuǎn)化為耐腐蝕的氟磷酸鈣[Ca5（PO4）3F]。與PO43-互為等電子體的分子為CCl4或SiF4CCl4或SiF4。（填一種）
（3）元素T與鈣位于同周期，在前四周期中基態(tài)T原子的未成對(duì)電子數(shù)最多。T的一種離子與H2NCH2CH2NH2（后面簡(jiǎn)寫為en）、OH-、H2O組成配合物[T（OH）3（H2O）（cn）]。
①該配合物配位中心離子是Cr3+Cr3+（填離子符號(hào)），其配位數(shù)為66。
②該配合物中所含元素C、N、O分別可以和氫原子構(gòu)成CH4、NH3、H2O三種分子的鍵角依次減小，其主要原因是C、N、O的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)依次為0、1、2，孤對(duì)電子數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力越大，鍵角越小C、N、O的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)依次為0、1、2，孤對(duì)電子數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力越大，鍵角越小。
（4）CaF2、CaCl2晶體的熔點(diǎn)依次為1402℃、782℃，二者熔點(diǎn)相差較大的主要原因是F-的半徑小于Cl-，故CaF2的晶格能較大，離子鍵較強(qiáng)F-的半徑小于Cl-，故CaF2的晶格能較大，離子鍵較強(qiáng)。
（5）CaSe（硒化鈣）晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞中，面心上6個(gè)Se2-相連構(gòu)成的幾何體是CC。（填字母）
A．正四面體
B．立方體
C．正八面體
D．三角錐形
②已知硒化鈣晶體的密度為dg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞中距離最近的Ca2+之間的距離為22×34×119NA×d×101022×34×119NA×d×1010pm。（用含d和NA的代數(shù)式表示）
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2
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4
×
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N
A
×
d
2
2
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N
A
×
d
【答案】1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；球形；CCl4或SiF4；Cr3+；6；C、N、O的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)依次為0、1、2，孤對(duì)電子數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力越大，鍵角越小；F-的半徑小于Cl-，故CaF2的晶格能較大，離子鍵較強(qiáng)；C；××1010
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N
A
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：97引用：2難度：0.4
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1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測(cè)定鑭系元素和使鑭系元素分離時(shí)，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對(duì)穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)：
對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號(hào) Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價(jià) +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負(fù)性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時(shí)，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請(qǐng)用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)和化學(xué)用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學(xué)式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個(gè)數(shù)為； 測(cè)定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是實(shí)驗(yàn)。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：84引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：48引用：3難度：0.7
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