SO₂是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO₂的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO₂的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO₂轉化成硫酸鈣．該反應的化學方程式是

2CaCO₃+2SO₂+O₂

高溫

2CaSO₄+2CO₂

2CaCO₃+2SO₂+O₂

高溫

2CaSO₄+2CO₂

．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO₂的吸收液．
①分別用等物質的量濃度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHSO₃時，兩種吸收液體積比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=

1：2

1：2

．
②NaOH溶液吸收了足量的SO₂后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是

Ca²⁺+OH^-+

HSO

-

3

=CaSO₃↓+H₂O

Ca²⁺+OH^-+

HSO

-

3

=CaSO₃↓+H₂O

．
（3）甲同學認為BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．為此甲同學設計如圖1實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：
已知：Na₂SO₃（固體）+H₂SO₄（濃） 

△

 Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
反應開始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認為B中白色沉淀是SO₂與BaCl₂溶液反應生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．
乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO₄，產(chǎn)生BaSO₄的原因是：
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl₂溶液反應生成BaSO₄沉淀．
②

A中產(chǎn)生的SO₂與裝置內(nèi)空氣中的O₂進入B中與BaCl₂溶液反應生成BaSO₄沉淀

A中產(chǎn)生的SO₂與裝置內(nèi)空氣中的O₂進入B中與BaCl₂溶液反應生成BaSO₄沉淀

．
為證明SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如圖2改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：反應開始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是

飽和NaHSO₃

飽和NaHSO₃

溶液；滴加濃硫酸之前的操作是

打開彈簧夾，通入N₂，一段時間后關閉彈簧夾

打開彈簧夾，通入N₂，一段時間后關閉彈簧夾

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④通過甲乙兩位同學的實驗，得出的結論是

SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀；不能用BaCl₂溶液做吸收SO₂的吸收液

SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀；不能用BaCl₂溶液做吸收SO₂的吸收液

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