NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢的發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO（g）+2NO（g）?N₂ （g）+2CO₂（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

A．該反應(yīng)的△H＜0能量

B．E₁和E₂分別表示無、有催化劑時反應(yīng)的活化能

C．增大壓強可減小反應(yīng)的活化能

D．適當升高溫度可加快反應(yīng)速率

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：72引用：3難度：0.5

相似題

2．多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如圖：

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H=+akJ/mol（a＞0）

B．CO（g）在反應(yīng)中生成又消耗，CO（g）可認為是催化劑

C．選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，減少過程中的能耗和反應(yīng)的焓變

D．1molCH₃OH（g）和1molH₂O（g）的總能量小于1molCO₂（g）和3molH₂（g）的總能量

發(fā)布：2024/11/8 7:30:1組卷：129引用：8難度：0.6

A．CH₄（g）與O₂（g）的能量總和大于CO₂（g）和H₂O（g）的能量總和

B．由圖可知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-800kJ?mol^-1

C．若破壞1mol O₂（g）中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1mol C-H鍵需吸收熱量830kJ

D．若該反應(yīng)過程中放出的熱量為200kJ，則有1mol O-H鍵生成

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.8

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