銅和鋅是重要的工業(yè)原料，廢舊電池的銅帽中主要含有銅和少量的鋅，實驗室利用廢棄電池銅帽回收Cu并制備納米ZnO的部分實驗過程如圖所示：

?回答下列問題：
（1）在“溶解”過程中，銅溶解所發(fā)生反應的離子方程式為

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

。
（2）加入適量鋅粉的目的是

置換出Cu

置換出Cu

。
（3）“洗滌干燥”操作中的洗滌方法是

向漏斗中加水沒過固體，待水流盡后，重復2～3次

向漏斗中加水沒過固體，待水流盡后，重復2～3次

。
（4）某同學提出用足量碳酸鈉溶液代替（NH₄）₂CO₃溶液，得到其中一種產物是堿式碳酸鋅[Zn₂（OH）₂CO₃]，其反應的離子方程式為

2Zn²⁺+3

CO

2

-

3

+2H₂O=Zn₂（OH）₂CO₃↓+2

HCO

-

3

2Zn²⁺+3

CO

2

-

3

+2H₂O=Zn₂（OH）₂CO₃↓+2

HCO

-

3

。
（5）Cu-PbO₂電池是一種新型電池，電解質為K₂SO₄、H₂SO₄和KOH，由兩種膜將三種電解質溶液分成A、B、C三個不同的區(qū)域，其中a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，該電池結構如圖所示：

①電池放電過程中PbO₂極表面發(fā)生的反應為

PbO₂+2e^-+4H⁺+

SO

2

-

4

=PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+4H⁺+

SO

2

-

4

=PbSO₄+2H₂O

；
②電解質K₂SO₄溶液在

B

B

區(qū)域（填“A”、“B”或“C”）。電池放電后，該區(qū)域K₂SO₄物質的量

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）。