1．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c（CN^-） c（）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②常溫下，pH相同的三種溶液：A.CH₃COONa、B.NaCN、C.Na₂CO₃，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （填編號(hào)）。
③室溫下，一定濃度的CH₃COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是 ，溶液中=。
（2）某溫度下，pH=3的鹽酸中c（OH^-）=10^-9mol/L。該溫度下，pH=2的H₂SO₄，與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?，則硫酸與氫氧化鈉的體積比為 。
（3）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。
①c點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為 。
②b點(diǎn)所示的溶液中c（）-c（NH₃?H₂O）=（寫出準(zhǔn)確值）。

2．25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>