鎂以及化合物在生產生活中有著廣泛的應用。
（一）鎂的有關知識
（1）綠色植物的葉綠素中含有鎂，這里的鎂是指 cc（選填序號，下同）。
a.單質
b.原子
c.元素
（2）煙花、照明彈中都用到鎂粉作原料，原因是鎂粉燃燒時 發(fā)出耀眼的白光發(fā)出耀眼的白光
（3）電解MgCl2可以得Mg和Cl2，該變化過程中電能轉化為 化學化學能。
（4）MgCO3分解生成高熔點的MgO，可作阻燃劑，其主要原理是 bcbc（選填序號）。
a.分解吸熱，降低可燃物著火點
b.MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣
c.生成的CO2阻止燃燒
（二）氯化鎂的制備
海水曬鹽后的鹽鹵中富含MgCl2，工業(yè)上從鹽鹵中制取氯化鎂的主要流程如圖1：
（5）海水和鹽鹵都可以作為制取氯化鎂的原料，甲同學提出選擇鹽鹵更好，理由是 海水中Mg2+濃度較小，生產成本高，鹽鹵中Mg2+濃度較高，成本較低，同時實現資源的綜合利用海水中Mg2+濃度較小，生產成本高，鹽鹵中Mg2+濃度較高，成本較低，同時實現資源的綜合利用。
（6）試劑X最好選擇 bb。（括號內為堿的采購價格）
a.NaOH（2400元/噸）
b.熟石灰（850元/噸）
c.KOH（5500元/噸）
（7）操作①若在實驗室中操作，其名稱 過濾過濾。
（8）制取氯化鎂時，要經歷操作①和操作②兩步轉化，其主要目的是 制備純凈的MgCl2溶液制備純凈的MgCl2溶液?！跋盗胁僮鳍邸卑?蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮、冷卻（或“降溫”）結晶冷卻（或“降溫”）結晶、過濾、洗滌等。
（9）MgCl2?6H2O在空氣中脫水會有Mg（OH）Cl生成，反應的化學方程式為 MgCl2?6H2O △ Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑MgCl2?6H2O △ Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑。
（三）堿式碳酸鎂的熱分解實驗
堿式碳酸鎂Mga（OH）b（CO3）c?dH2O是一種白色固體，舉重運動員常將其粉末抹在手上以增大摩擦力。堿式碳酸鎂生產過程中可能混有少量MgCO3?3H2O，為確定其組成，進行如下實驗（假設每一步都吸收完全）：
△
△
| 溫度/℃ | 室溫 | 190 | 450 |
| B裝置/g | 200.0 | 205.4 | 206.3 |
| C裝置/g | 200.0 | 200.0 | 206.16 |
資料：MgCO3?3H2O加熱至190℃完全失去結晶水，MgCO3在400℃時分解為氧化物，Mga（OH）b（CO3）c?dH2O在210℃以下不分解，450℃完全分解MgO、CO2和H2O。
（10）裝配好實驗裝置后，首先要
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
。（11）加熱前后及過程中均通入N2，反應前通N2的目的是
趕盡裝置內的空氣，防止影響測定結果
趕盡裝置內的空氣，防止影響測定結果
。（12）計算a：c=
5：4
5：4
。（13）Mga（OH）b（CO3）c?dH2O中結晶水的質量為
0.72g
0.72g
。【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質；鹽的化學性質；物質的相互轉化和制備；物質發(fā)生化學變化時的能量變化；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；滅火的原理和方法．
【答案】c；發(fā)出耀眼的白光；化學；bc；海水中Mg2+濃度較小，生產成本高，鹽鹵中Mg2+濃度較高，成本較低，同時實現資源的綜合利用；b；過濾；制備純凈的MgCl2溶液；蒸發(fā)濃縮；冷卻（或“降溫”）結晶；MgCl2?6H2O Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑；檢查裝置的氣密性；趕盡裝置內的空氣，防止影響測定結果；5：4；0.72g
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：29引用：2難度：0.5
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5
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