當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年北京二中高三（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向酸化的過(guò)氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和維生素C溶液，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。查閱資料可知體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng)：
反應(yīng)i：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
反應(yīng)ii：C₆H₈O₆（維生素C）+I₂═C₆H₆O₆+2I^-+2H⁺
下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h1>

A．反應(yīng)ii中維生素C發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)速率：反應(yīng)i＜反應(yīng)ii

C．溶液pH最終會(huì)變大

D．若溶液變藍(lán)時(shí)n（I₂）=amol,則消耗n（H₂O₂）=amol

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：122引用：3難度：0.4

相似題

1．已知：將Cl₂通入適量NaOH溶液中，反應(yīng)會(huì)放熱，當(dāng)溫度升高后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O。則Cl₂通入NaOH溶液的產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃中的兩種或三種，且
n
（
C
l
-
）
n
（
C
l
O
-
）
的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)參與反應(yīng)的n（NaOH）=amol時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．與堿的反應(yīng)中，Cl₂既是氧化劑又是還原劑

B．參加反應(yīng)的Cl₂物質(zhì)的量為0.5amol

C．若某溫度下，反應(yīng)后

（

）

（

）

=6，則溶液中

（

）

（

）

D．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為

amol

發(fā)布：2024/11/1 5:30:5組卷：312引用：10難度：0.5

解析

2．將一定量的氯氣通入 30mL 10.00mol?L^-1 的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO₃ 共存體系（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 nmo l,則 0.15＜n＜0.25

B．溶液中 n（NaCl）：n（NaClO）可能為

C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有 NaClO₃

D．當(dāng)溶液中 n（NaClO）：n（NaClO₃）=5：1 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：7Cl₂+14OH^-═8Cl^-+5ClO^-+ClO₃^-+7H₂O

發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.5

解析

3．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol?L^-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.25＜n＜0.5

B．溶液中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為11：2：1

C．與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：0.25 mol＜n （Cl₂）＜0.75mol

D．當(dāng)溶液中n（NaClO）：n（NaClO3）=5：1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：8Cl₂+16OH^-═10Cl^-+5ClO^-+ClO₃^-+8H₂O

發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：83引用：1難度：0.7

解析

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2．將一定量的氯氣通入 30mL 10.00mol?L-1 的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中 形成 NaCl、NaClO、NaClO3 共存體系（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

3．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol?L-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

2．將一定量的氯氣通入 30mL 10.00mol?L^-1 的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO₃ 共存體系（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

3．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol?L^-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>