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化學反應速率和限度是中學化學原理中很重要部分，根據所學知識回答下列問題：
用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取H₂，請回答：

（1）實驗過程如圖所示，分析判斷
EF
EF
段化學反應速率最快。
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是
反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快
反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快
，一段時間后，反應速率逐漸減慢，其原因是
鹽酸濃度逐漸減小，濃度影響大于溫度影響，反應速率逐漸減慢
鹽酸濃度逐漸減小，濃度影響大于溫度影響，反應速率逐漸減慢
。
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質少許，你認為可行的是
A
A
（填字母）。
A.蒸餾水
B.CuSO₄溶液
C.濃鹽酸

【答案】EF；反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快；鹽酸濃度逐漸減小，濃度影響大于溫度影響，反應速率逐漸減慢；A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3難度：0.7

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發(fā)布：2024/11/1 12:0:1組卷：86引用：4難度：0.7

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