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試題詳情
化學反應速率和限度是中學化學原理中很重要部分，根據(jù)所學知識回答下列問題：
用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取H2，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷 EFEF段化學反應速率最快。
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是 反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，一段時間后，反應速率逐漸減慢，其原因是 鹽酸濃度逐漸減小，濃度影響大于溫度影響，反應速率逐漸減慢鹽酸濃度逐漸減小，濃度影響大于溫度影響，反應速率逐漸減慢。
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)少許，你認為可行的是 AA（填字母）。
A.蒸餾水
B.CuSO4溶液
C.濃鹽酸
【考點】化學反應速率的影響因素．
【答案】EF；反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快；鹽酸濃度逐漸減小，濃度影響大于溫度影響，反應速率逐漸減慢；A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.7