某小組研究NH₄Cl與CuO的反應(yīng)，進行如下實驗（部分裝置略）：

實驗	Ⅰ	Ⅱ
裝置
現(xiàn)象	加熱試管，產(chǎn)生白煙，試管口有白色固體；試管中有水生成，繼續(xù)加熱，黑色固體變藍，最終部分變?yōu)辄S色	將細玻璃管口加熱至紅熱，迅速垂直插入NH4Cl晶體中，一段時間后，取出玻璃管，管口處有亮紅色固體

經(jīng)檢測，實驗Ⅰ中的黃色固體含有CuCl和CuCl₂，實驗Ⅱ中的亮紅色固體為Cu。
（1）實驗Ⅰ中試管口的白色固體是

NH₄Cl

NH₄Cl

。
（2）實驗Ⅰ中黑色固體變藍，最終部分固體變?yōu)辄S色的過程中，發(fā)生了如下變化：
CuO

HC

l

△

CuCl₂（濕潤）

N

H

4

C

l

△

（NH₄）₂CuCl₄

△

CuCl₂（無水）

X

△

CuCl
①（NH₄）₂CuCl₄固體受熱分解的化學(xué)方程式是

（NH₄）₂CuCl₄

△

CuCl₂+2NH₃↑+2HCl↑

（NH₄）₂CuCl₄

△

CuCl₂+2NH₃↑+2HCl↑

。
②對于物質(zhì)X，做出如下假設(shè)：
?。甔是NH₄Cl。
反應(yīng)：

2

2

NH₄Cl+

6

6

CuCl₂

△

6

6

CuCl+

1

1

N₂

N₂

+

8

8

HCl（補充完整）
ⅱ．X是

NH₃

NH₃

，理由是

NH₄Cl受熱分解生成NH₃，NH₃有還原性

NH₄Cl受熱分解生成NH₃，NH₃有還原性

。
（3）實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的現(xiàn)象不同，可能的原因是

反應(yīng)物的接觸方式不同、反應(yīng)溫度不同等

反應(yīng)物的接觸方式不同、反應(yīng)溫度不同等

（列出2點）。
（4）NH₄Cl溶液與CuO反應(yīng)。
實驗Ⅲ向CuO粉末中加入0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液，浸泡一段時間后，固體部分溶解，表面無顏色變化，溶液變?yōu)樗{色。
資料：ⅰ．相關(guān)微粒在水溶液中的顏色：Cu²⁺藍色，Cu（NH₃）²⁺和Cu（NH₃）₄²⁺深藍色
ⅱ．Cu（NH₃）²⁺?Cu²⁺+NH₃Cu（NH₃）₄²⁺?Cu²⁺+4NH₃
①設(shè)計實驗證明實驗Ⅲ得到的藍色溶液中存在Cu（NH₃）²⁺或Cu（NH₃）₄²⁺。
實驗方案是

取兩份少量等體積的實驗Ⅲ中的溶液于試管中，分別加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液顏色變得更淺；取少量實驗Ⅲ中的溶液于試管中，加熱，溶液顏色變淺等

取兩份少量等體積的實驗Ⅲ中的溶液于試管中，分別加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液顏色變得更淺；取少量實驗Ⅲ中的溶液于試管中，加熱，溶液顏色變淺等

。
②實驗Ⅲ中未觀察到NH₄Cl溶液與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，可能的原因是

由于溫度低等原因，NH₄Cl溶液與CuO的氧化還原反應(yīng)無法發(fā)生；NH₄Cl溶液與CuO的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率慢、反應(yīng)的限度小等

由于溫度低等原因，NH₄Cl溶液與CuO的氧化還原反應(yīng)無法發(fā)生；NH₄Cl溶液與CuO的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率慢、反應(yīng)的限度小等

（列出1點即可）。