當(dāng)前位置：
試題詳情
下表列出9種元素在周期表中的位置，請按要求回答問題。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ |
KOH
KOH
（填寫化學(xué)式）。③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg
K＞Na＞Mg
（用元素符號表示）。（2）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式是
22
22
個(gè)電子。寫出該元素氫化物與其最高價(jià)氧化對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式NH3+H+=NH4+
NH3+H+=NH4+
。（3）⑦、⑧兩元素簡單離子還原性強(qiáng)弱為
S2-＞Cl-
S2-＞Cl-
（填離子符號）。（4）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
Ⅰ：甲同學(xué)在A、B兩只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素單質(zhì)，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是
探究同主族元素金屬性強(qiáng)弱（或探究K、Na金屬性強(qiáng)弱）
探究同主族元素金屬性強(qiáng)弱（或探究K、Na金屬性強(qiáng)弱）
。寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
。Ⅱ：乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置以驗(yàn)證①、⑥、⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，儀器A、B、C分別選擇的藥品為A
稀H2SO4
稀H2SO4
、BNa2CO3
Na2CO3
、CNa2SiO3溶液
Na2SiO3溶液
；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
。【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】；KOH；K＞Na＞Mg；；22；NH3+H+=NH4+；S2-＞Cl-；探究同主族元素金屬性強(qiáng)弱（或探究K、Na金屬性強(qiáng)弱）；2K+2H2O=2KOH+H2↑；稀H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3溶液；SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
；KOH；K＞Na＞Mg；；22；NH3+H+=NH4+；S2-＞Cl-；探究同主族元素金屬性強(qiáng)弱（或探究K、Na金屬性強(qiáng)弱）；2K+2H2O=2KOH+H2↑；稀H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3溶液；SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：34引用：2難度：0.3
相似題
-
1．甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng)，下列說法正確的是（ ?。?br />
甲 乙 丙 丁 發(fā)布：2024/12/20 11:0:1組卷：33引用：2難度：0.7 -
2．X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：
X元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個(gè)未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
請回答如下問題：
（1）L元素在周期表中的位置是，該原子核外電子排布式是，其最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水氧化物的化學(xué)式是
（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體，1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為（用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示）
（3）元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有個(gè)δ鍵，個(gè)π鍵
（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：73引用：3難度：0.1 -
3．對微觀粒子的研究打開了新世界的大門，每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來了重大變革。
（1）已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是。
A.②、④兩元素的最高化合價(jià)一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性
（2）下列化學(xué)用語正確的是。
A.CO2分子的電子式為：
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：Ts174117
C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（填序號，下同），屬于共價(jià)化合物的是。
（4）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HX分子，在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。
（5）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價(jià)為-4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是。
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：65引用：1難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~