某小組同學探究漂白精片（主要有效成分：次氯酸鈣）與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)物，操作及現(xiàn)象如下：
| 序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| 實驗I | 取研磨成粉狀的漂白精片10g和少量氯化銅固體放入燒杯中，加足量水攪拌 | 產(chǎn)生黑色懸濁液，同時有大量氣泡產(chǎn)生 |
| 理由 | 對應(yīng)的離子方程式 |
| ClO-與Cl-需在酸性條件下反應(yīng)生成Cl2 | ① |
| Ca（ ClO）2溶液顯堿性 | ② |
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
，②ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
。（2）猜測氣泡可能為O2，并通過實驗證實了猜測，實驗操作及現(xiàn)象是
帶火星的木條接近燒杯口，木條熄滅，說明生成的氣體為Cl2
帶火星的木條接近燒杯口，木條熄滅，說明生成的氣體為Cl2
。（3）對懸濁液成分進行探究。
①預(yù)測懸濁液成分為CuO，進行如圖操作。
經(jīng)驗證無色氣體為O2，藍色溶液為CuSO4。此時可推斷懸濁液中
c
c
（選填序號） CuO。a.一定有
b.可能有
c.一定沒有
②查閱資料，懸濁液中有高銅酸鈣：Ca（CuO2）2，實驗I中主要發(fā)生了以下反應(yīng)：i
Ca2++4ClO-+2Cu2++2Cl-=Ca（CuO2）2↓+3Cl2↑
Ca2++4ClO-+2Cu2++2Cl-=Ca（CuO2）2↓+3Cl2↑
。（寫出該反應(yīng)的離子方程式）ii.i中生成的Ca（CuO2）2部分分解：2Ca（ CuO2）2=2CaCuO2+2CuO+O2↑。
（4）查閱資料：某些低價金屬化合物在堿性條件下能被某些強氧化劑氧化為高價酸根離子。小組同學設(shè)計如下流程制備高鐵酸鉀：FeCl2溶液
N
a
C
l
O
、
N
a
OH
溶液
KOH
溶液
2ClO-+4OH-+Fe2+=FeO42-+2Cl-+2H2O
2ClO-+4OH-+Fe2+=FeO42-+2Cl-+2H2O
。【答案】ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；ClO-+H2O?HClO+OH-；帶火星的木條接近燒杯口，木條熄滅，說明生成的氣體為Cl2；c；Ca2++4ClO-+2Cu2++2Cl-=Ca（CuO2）2↓+3Cl2↑；2ClO-+4OH-+Fe2+=FeO42-+2Cl-+2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：63引用：1難度：0.3
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，驗證上述假設(shè)（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：32引用：4難度：0.5
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