鑭（La）、鎳（Ni）是生產(chǎn)新型儲(chǔ)氫材料的原料。CH₃CH（OH）COONH₄，是重要的無(wú)機(jī)、有機(jī)含氮化合物。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鎳原子的未成對(duì)電子與三價(jià)鐵離子來(lái)成對(duì)電子數(shù)之比為

2：5

2：5

。
（2）基態(tài)氮原子比基態(tài)氧原子第一電離能大的原因是

基態(tài)氮原子的2p能級(jí)電子排布為2p³半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有較大的第一電離能；基態(tài)氧原子的2p能級(jí)電子排布為2p⁴，易失去1個(gè)電子形成半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能較小

基態(tài)氮原子的2p能級(jí)電子排布為2p³半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有較大的第一電離能；基態(tài)氧原子的2p能級(jí)電子排布為2p⁴，易失去1個(gè)電子形成半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能較小

。
（3）與HC≡N電子數(shù)相等的有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HC≡CH

HC≡CH

。
（4）CH₃CH（OH）COONH₄，中具有相同雜化軌道的碳原子、氮原子的個(gè)數(shù)比為

2：1

2：1

。
（5）四羰基鎳、氧化鎳的物理性質(zhì)如表：

名稱（化學(xué)式）	狀態(tài)	熔點(diǎn)	溶解性	說(shuō)明
四羰基鎳 [Ni（CO）4]	無(wú)色揮發(fā)性劇毒液體	-25℃	不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑	正四面體分子、分子中碳原子與鎳成鍵
氧化鎳（NiO）	綠色粉末狀固體	1980℃	不溶于水	陰離子、陽(yáng)離子構(gòu)成

由此判斷：[Ni（CO）₄]是配合物，其配位體是

CO

CO

。[Ni（CO）₄]分子是

非極性

非極性

分子（填“極性”或“非極性”）。[Ni（CO）₄]比NiO熔點(diǎn)低的原因是

Ni（CO）₄是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，而氧化鎳是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，影響因素離子鍵＞分子間作用力，故Ni（CO）₄熔點(diǎn)比NiO低

Ni（CO）₄是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，而氧化鎳是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，影響因素離子鍵＞分子間作用力，故Ni（CO）₄熔點(diǎn)比NiO低

。
（6）有一種鑭鎳合金是重要的儲(chǔ)氫材料，其晶體屬六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示④。其儲(chǔ)氫原理是氫分子先變?yōu)闅湓樱瑲湓舆M(jìn)入合金的孔隙中。圖2所示，晶體中兩個(gè)鑭原子和2個(gè)鎳原子組成的四面體孔隙中只能進(jìn)入1個(gè)氫原子，晶胞中的所有類似四面體中都有氫原子進(jìn)入，即達(dá)到儲(chǔ)氫穩(wěn)定狀態(tài)。當(dāng)需要?dú)錃鈺r(shí)，給儲(chǔ)氫合金加熱，氫原子變?yōu)闅錃庖莩?。晶體中Ni、La的原子個(gè)數(shù)比=

5：1

5：1

。每升該儲(chǔ)氫材料達(dá)到儲(chǔ)氫穩(wěn)定狀態(tài)，儲(chǔ)氫原子

4000

3

a

2

b

N

A

4000

3

a

2

b

N

A

mol。