氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。如何增加氨的產(chǎn)量，減少機動車尾氣中NO_x和CO的排放是科學(xué)家一直關(guān)注研究的課題。
（1）工業(yè)合成氨：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=akJ?mol^-1的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示，標注“*”表示在催化劑表面吸附的物質(zhì)。

①a=

-92

-92

；用化學(xué)方程式表示出對總反應(yīng)速率影響較大的步驟

2N^*+6H^*=2NH₃^*（或N^*+3H^*=NH₃^*）

2N^*+6H^*=2NH₃^*（或N^*+3H^*=NH₃^*）

。
②控制壓強為P₀MPa、溫度在700K，將N₂（g）和H₂（g）按照體積比1：3充入密閉容器合成NH₃（g）。反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時體系中NH₃的體積分數(shù)為60%，則化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

400

3

p

0

2

（MPa）^-2

400

3

p

0

2

（MPa）^-2

。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×氣體體積分數(shù)）
（2）汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反應(yīng)機理如下[Pt（s）表示催化劑，右上角帶“*”表示吸附狀態(tài)]：
Ⅰ．NO+Pt（s）═NO^*
Ⅱ．CO+Pt（s）═CO^*
Ⅲ．NO^*═N^*+O^*
Ⅳ．CO^*+O^*═CO₂+Pt（s）
Ⅴ．N^*+N^*═N₂+Pt（s）
Ⅵ．NO^*+N^*═N₂O+Pt（s）
經(jīng)測定汽車尾氣中反應(yīng)物濃度及生成物濃度隨溫度T變化關(guān)系如圖1和圖2所示。

①圖1中溫度從T_a升至T_b的過程中，反應(yīng)物濃度急劇減小的主要原因是

溫度升高，催化劑活性增強，反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)物濃度快速減小

溫度升高，催化劑活性增強，反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)物濃度快速減小

。
②圖2中溫度T₂℃時反應(yīng)Ⅴ的活化能

＞

＞

反應(yīng)Ⅳ的活化能（填“＜”、“＞”或“=”）；溫度T₃℃時發(fā)生的主要反應(yīng)為

IV

IV

。（填“Ⅳ”、“Ⅴ”或“Ⅵ”）
③模擬汽車的“催化轉(zhuǎn)化器”，將2mol NO（g）和2mol CO（g）充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度T變化曲線如圖所示。圖象中A點逆反應(yīng)速率

＜

＜

C點正反應(yīng)速率 （填“＞”、“=”或“＜”）；實驗測得：v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c²（CO₂），k_正、k_逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。則T₁℃時A點處對應(yīng)的v_正：v_逆=

40.5：1

40.5：1

。