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已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A的原子核內(nèi)沒有中子,A、D同主族,C、F同主族,A和B可形成5核10電子的陽(yáng)離子,C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同,E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),試回答下列問(wèn)題:
(1)E在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族

(2)寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是
菁優(yōu)網(wǎng)
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。
(3)C、D、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?
S2->O2->Na+
S2->O2->Na+
(用離子符號(hào)表示)。
(4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則,如Li與Mg在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”,鈹(Be)的性質(zhì)與上述六種元素中的
(填名稱)相似,能溶于氫氧化鈉溶液,請(qǐng)寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
。
(5)A、C、D可形成多種二元化合物,下列說(shuō)法不正確的
D
D
(填字母)。
A.A2C2和D2C2中都含共價(jià)鍵
B.A、D可形成離子化合物
C.D2C、D2C2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2
D.D2C和D2C2均能溶于A2C,并發(fā)生化合反應(yīng)
(6)能說(shuō)明Cl的非金屬性比F強(qiáng)的事實(shí)是
②③④⑤
②③④⑤
(填序號(hào))。
①F的最高價(jià)氧化物的水化物比次氯酸穩(wěn)定
②高氯酸的酸性比F的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
③F的簡(jiǎn)單陰離子比Cl-易被氧化
④HCl比F的氫化物穩(wěn)定
⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵,鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵
【答案】第三周期第ⅢA族;菁優(yōu)網(wǎng);S2->O2->Na+;鋁;Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O;D;②③④⑤
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/24 1:0:4組卷:90引用:2難度:0.7
相似題
  • 1.短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大,在元素周期表中A的原子半徑最?。ㄏ∮袣怏w元素除外),B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等,E是地殼中含量最多的金屬元素?;卮鹣铝袉?wèn)題:
    (1)C在元素周期表中的位置是
     
    ;由C和D組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的電子式
     
    。
    (2)分別由C、D、E、G元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?
     
    。(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示)
    (3)寫出實(shí)驗(yàn)室中制備G元素的單質(zhì)的離子方程式
     
    。
    (4)E單質(zhì)能寫D的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的離子方程式是:
     
    由上述六種元素中的三種組成的某種鹽,是漂白液的主要成分,將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中,溶液變?yōu)樗{(lán)色,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    發(fā)布:2024/9/24 0:0:9組卷:39引用:2難度:0.5
  • 2.X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,信息如下表。
    元素編號(hào) 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
    X 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
    Y 其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
    Z 短周期元素中原子半徑最大
    W 其氧化物是兩性氧化物
    Q 同周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
    (1)元素Y在元素周期表中的位置是
     

    (2)Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
     
    。
    (3)Y、W、Q的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
     
    (用離子符號(hào)表示)。
    (4)某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:H2SiO3是一種難溶于水的白色物質(zhì)。
    ①M(fèi)為
     
    (填化學(xué)式),其作用是
     
    。
    ②能說(shuō)明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    。
    (5)元素Z與W相比,金屬性較弱的是
     
    (填元素名稱),請(qǐng)寫出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)
     
    (列舉一條)。
    發(fā)布:2024/10/12 2:0:2組卷:27引用:3難度:0.7
  • 3.A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個(gè)電子層,最外層已達(dá)到飽和,B元素位于A元素的下一周期,最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的
    1
    2
    ;C元素的離子帶有兩個(gè)單位的正電荷,它的核外電子排布與A元素原子相同;D元素與C元素屬同一周期,D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。
    根據(jù)上述內(nèi)容判斷:
    (1)A
     
    (填元素符號(hào),下同),B
     
    ,C
     
    ,D
     

    (2)B元素在周期表中的位置是,它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
     
    ,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種
     
    酸。
    (3)在C與D的單質(zhì)中,金屬性較弱的是
     
    (填物質(zhì)名稱),它與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    發(fā)布:2024/9/11 2:0:8組卷:2引用:1難度:0.5
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