碘、氮及其化合物在生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
（1）在2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)中，三種分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)能量變化如圖1所示。其他條件相同，1molHI在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí)，測得體系中I2的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。已知：對于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)。
分析如圖1和如圖2，比較b+c ＜＜2a（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 由圖2可知，溫度升高，n（I2）增大，平衡右移，因此該反應(yīng)正向方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=2a-b+c＞0，因此b+c＜2a由圖2可知，溫度升高，n（I2）增大，平衡右移，因此該反應(yīng)正向方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=2a-b+c＞0，因此b+c＜2a。
（2）堿性條件下3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，電解KI溶液制備KIO3的工作原理如圖3所示。電解過程中觀察到陽極液變藍(lán)，一段時(shí)間后又逐漸變淺。
①b連接電源的 負(fù)負(fù)極。
②簡要說明制備KIO3的原理：I-在陽極失電子生成I2，使陽極溶液變藍(lán)色，OH-通過陰離子交換膜移向陽極，在陽極室I2與OH-反應(yīng)2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，制備出KIO3I-在陽極失電子生成I2，使陽極溶液變藍(lán)色，OH-通過陰離子交換膜移向陽極，在陽極室I2與OH-反應(yīng)2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，制備出KIO3。
（3）通過NOx，傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖4：
①NiO電極上發(fā)生的是 氧化氧化反應(yīng)（填氧化或還原）。
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2NO+O2--2e-=NO2。
【答案】＜；由圖2可知，溫度升高，n（I2）增大，平衡右移，因此該反應(yīng)正向方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=2a-b+c＞0，因此b+c＜2a；負(fù)；I-在陽極失電子生成I2，使陽極溶液變藍(lán)色，OH-通過陰離子交換膜移向陽極，在陽極室I2與OH-反應(yīng)2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，制備出KIO3；氧化；NO+O2--2e-=NO2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：1難度：0.9
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2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個(gè)平衡反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?br />①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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