已知常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：HClO K_a=3×10^-8；H₂CO₃ K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11。下列說法不正確的是（　?。?/h1>

A．將少量的CO₂通入NaClO溶液中，發(fā)生反應(yīng)CO₂+2ClO^-+H₂O=2HClO+CO₃^2-

B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaClO和Na₂CO₃溶液，pH更大的是Na₂CO₃溶液

C．濃度均為0.1mol?L^-1的NaClO和NaHCO₃混合溶液中，有c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）

D．結(jié)合OH^-的能力：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：21引用：1難度：0.5

相似題

1．25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　　）
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析
2．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　?。?/h2>
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　?。?/h2>

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

相關(guān)試卷

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）