科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡(jiǎn)單流程如圖1所示部分（條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

（1）已知：CH₄、CO、H₂的燃燒熱分別為890.3kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1，則上述流程中第一步反應(yīng)2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）ΔH=

-71.4kJ/mol

-71.4kJ/mol

．
（2）工業(yè)上可用H₂和CO₂制備甲醇，其反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某溫度下，將1mol CO₂和3mol H₂充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如表：

時(shí)間/h	1	2	3	4	5	6
p后/p前	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

①用H₂ 表示前2h平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.225mol/（L?h）

0.225mol/（L?h）

．
②該溫度下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

40%

40%

．
（3）在300℃、8MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1：3通入一密閉容器
中發(fā)生（2）中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平
衡常數(shù)K_p=

1

48

（MPa）^-2

1

48

（MPa）^-2

 （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（4）CO₂經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₄（g）+4H₂O（g）ΔH．在0.1MPa時(shí)，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，如圖2所示為不同溫度（T）下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）關(guān)系：
①該反應(yīng)的ΔH

＜

＜

 0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線c表示的物質(zhì)為

乙烯

乙烯

．
③為提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施
是

增大壓強(qiáng)，或不斷分離出水

增大壓強(qiáng)，或不斷分離出水

，用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明理由

該反應(yīng)為氣態(tài)分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大

該反應(yīng)為氣態(tài)分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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