當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年天津市南開區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　?。?/h1>

A．稀硫酸與0.1mol?L^-1NaOH溶液反應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=+57.3kJ?mol^-1

B．在101kPa下H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.8kJ?mol^-1

C．已知CH₃OH的燃燒熱為726.8kJ?mol^-1，則有CH₃OH（l）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-726.8kJ?mol^-1

D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時(shí)放出19.12kJ熱量，則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ?mol^-1

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：319引用：16難度：0.8

相似題

1．課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，△S

0。
（1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正確的是

A．因?yàn)椤鱄＜0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．采用高壓是為了加快反應(yīng)速率，但會(huì)使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下降
C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的△H
（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
b.3v（N₂）正=v（H₂）逆
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
（3）工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖：

請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理來解釋在流程中及時(shí)分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因

。
（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H₂物質(zhì)的量）。

①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂

T₁（填“＞，＜或=”，下同）
②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂ 的轉(zhuǎn)化率最高的是

（填字母）。
（5）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2mol H₂和2mol N₂，反應(yīng)過程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min 5 10 15 20 25 30

c（NH₃）/mol?L^-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

。
②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol,化學(xué)平衡將向

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。
（6）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+181kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：87引用：1難度：0.5
解析
2．化學(xué)反應(yīng)過程伴隨有熱量的變化。
（1）下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的有

。
①燃燒木炭取暖②C與H₂O（g）反應(yīng)制取水煤氣③煅燒石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰④氯化銨晶體和Ba（OH）₂?8H₂O混合攪拌⑤食物因氧化而腐敗⑥鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)⑦鎂與稀硫酸溶液反應(yīng)
（2）利用CH₄可制備乙烯及合成氣（CO、H₂）。有關(guān)化學(xué)鍵鍵能（E）的數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵 H-H C=C C-C C-H

E（kJ/mol） 436 a 348 413

①已知2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g），其中1molC₂H₄中存在1molC=C和4molC-H鍵，已知每生成1molH₂反應(yīng)吸收83.5kJ熱量，則a=

。
②已知5SO₂（g）+2MnO₄^?（aq）+2H₂O（l）=2Mn²⁺（aq）+5SO₄^2-（aq）+4H⁺（aq），每1molSO₂參加
反應(yīng)放出熱量mkJ，那么當(dāng)放出的熱量為nkJ時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。
（用含m、n的代數(shù)式表示，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。）
（3）火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H₂O₂，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱．已?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H₂O₂反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。
（4）關(guān)于氨氣的催化氧化反應(yīng)，先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程中能量變化的是

（填序號(hào)），說明斷鍵吸收的能量

（填“大于”“小于”或“等于”）成鍵放出的能量。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.7
解析
3．（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式

．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂

T₁（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是

（填字母）．
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注：一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
t/s 0 500 1000
c（N₂O₅）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
①500s內(nèi)NO₂的平均生成速率為

．
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
解析

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時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/mol?L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

化學(xué)鍵	H-H	C=C	C-C	C-H
E（kJ/mol）	436	a	348	413

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（ ?。?/h1>

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　?。?/h1>