當(dāng)前位置： 2023年河南省鄭州市中原區(qū)桐柏一中中考化學(xué)四模試卷> 試題詳情

初中實(shí)驗(yàn)分為定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)兩部分，據(jù)圖回答問(wèn)題。
Ⅰ.定性實(shí)驗(yàn)

（1）圖1中①儀器名稱
分液漏斗
分液漏斗
，利用B裝置制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是
2H₂O₂

M
n
O
2

2H₂O+O₂↑
2H₂O₂

M
n
O
2

2H₂O+O₂↑
。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
；實(shí)驗(yàn)中小明發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過(guò)了半個(gè)小時(shí)依然沒(méi)有停止。為了實(shí)驗(yàn)安全并節(jié)約藥品，需要及時(shí)終止反應(yīng)，此時(shí)應(yīng)選擇的最佳裝置為
C
C
。
Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)
（3）小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律的裝置如圖2，在①至③中可選的裝置是
②
②
，②中氣球的作用
形成密閉裝置和平衡氣壓
形成密閉裝置和平衡氣壓
。
（4）圖4可用于空氣中氧氣含量測(cè)定，冷卻室溫后，量筒中液面理論上約降低到
24
24
mL刻度線處。（提示：量筒的起始值是50mL）
（5）某工廠化驗(yàn)室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌后的溶液呈中性，這一定量石油產(chǎn)品中含H₂SO₄的質(zhì)量是多少？

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；空氣組成的測(cè)定；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

【答案】分液漏斗；2H₂O₂

2H₂O+O₂↑；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；C；②；形成密閉裝置和平衡氣壓；24

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/7/14 8:0:9組卷：22引用：1難度：0.5

相似題

1．丙醇（化學(xué)式為C₃H₈O）是一種清潔燃料，它在一定量的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為
C₃H₈O+4O₂

點(diǎn)燃

4H₂O+2CO₂+X，（1）生成物X的化學(xué)式為

．（2）要使6.0g丙醇燃燒時(shí)不生成X，則消耗氧氣的質(zhì)量至少為

g.
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：59引用：2難度：0.1
解析
2．請(qǐng)根據(jù)如圖提示，自編一道簡(jiǎn)單的計(jì)算題，并解答．

（1）自編的題目：
解答：
（2）若用密度為1.18g?cm^-3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸來(lái)配制上圖中的稀鹽酸100g,需要濃鹽酸和水各多少毫升？（水的密度為1.0g?cm^-3）
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5
解析
3．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用的一些裝置，據(jù)圖回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a

。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳可以得到平穩(wěn)的氣流，應(yīng)選擇的一套裝置為

（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；選用大理石和濃鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水不變渾濁，請(qǐng)分析原因

。
（3）使用裝置C制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是

。
（4）若用G裝置收集二氧化碳，寫(xiě)出驗(yàn)滿的方法

，若用G裝置采用排水法收集氫氣，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟

。
（5）將30.9g氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，可以得到21.3g固體物質(zhì)，請(qǐng)計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。
發(fā)布：2024/11/15 1:0:1組卷：23引用：3難度：0.4
解析

把好題分享給你的好友吧~~