我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。碳達(dá)峰、碳中和對改善全球氣候、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)有重要的意義。
回答下列問題：
I.單質(zhì)
（1）基態(tài)C原子的價電子排布式為 2s22p22s22p2，C原子在形成化合物時，可采取多種雜化方式，雜化軌道中s軌道成分越多，則C元素的電負(fù)性越強(qiáng)，連接在該C原子上的H原子越容易電離。下列化合物中，最有可能在堿性體系中形成陰離子的是 CC（填序號）。
A.CH4
B.CH2=CH2
C.CH≡CH
D.苯
（2）碳有金剛石、石墨等多種同素異形體，其中熔點較高的是 石墨石墨，原因是 石墨中碳碳鍵長小于金剛石中碳碳鍵長，石墨中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能石墨中碳碳鍵長小于金剛石中碳碳鍵長，石墨中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能。
II.氧化物
（3）CO與N2互為 等電子體等電子體，它們都難溶于水，但相比之下，CO的溶解度略大一些，原因是 CO和H2O為極性分子、N2為非極性分子，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑CO和H2O為極性分子、N2為非極性分子，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑。
（4）CO2分子中并不存在簡單的“碳氧雙鍵”，除了正常的σ鍵，還有兩個方向互相垂直的大π鍵（每個O原子上還有一對孤對電子），則每個大π鍵中有 44個電子。
III.金屬碳化物
CaC2是重要的金屬碳化物，工業(yè)上可用CaC2制造乙炔。CaC2有多種晶型，其中一種晶型的晶胞如圖所示：
（5）CaC2的電子式為 
，晶胞中Ca2+的配位數(shù)為 44，陰離子填充了由Ca2+圍成的空隙。
（6）上述晶胞的底面邊長為apm,高為cpm,若將該晶胞中1～8號Ca2+相連，可以取出一個新的晶胞，則新晶胞的體積為 14a2c×10-3014a2c×10-30cm2。
1
4
1
4
【答案】2s22p2；C；石墨；石墨中碳碳鍵長小于金剛石中碳碳鍵長，石墨中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能；等電子體；CO和H2O為極性分子、N2為非極性分子，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑；4；；4；a2c×10-30
；4；1
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：2難度：0.3
相似題
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
相關(guān)試卷