我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳達(dá)峰、碳中和對(duì)改善全球氣候、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)有重要的意義。
回答下列問(wèn)題：
I.單質(zhì)
（1）基態(tài)C原子的價(jià)電子排布式為 2s22p22s22p2，C原子在形成化合物時(shí)，可采取多種雜化方式，雜化軌道中s軌道成分越多，則C元素的電負(fù)性越強(qiáng)，連接在該C原子上的H原子越容易電離。下列化合物中，最有可能在堿性體系中形成陰離子的是 CC（填序號(hào)）。
A.CH4
B.CH2=CH2
C.CH≡CH
D.苯
（2）碳有金剛石、石墨等多種同素異形體，其中熔點(diǎn)較高的是 石墨石墨，原因是 石墨中碳碳鍵長(zhǎng)小于金剛石中碳碳鍵長(zhǎng)，石墨中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能石墨中碳碳鍵長(zhǎng)小于金剛石中碳碳鍵長(zhǎng)，石墨中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能。
II.氧化物
（3）CO與N2互為 等電子體等電子體，它們都難溶于水，但相比之下，CO的溶解度略大一些，原因是 CO和H2O為極性分子、N2為非極性分子，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑CO和H2O為極性分子、N2為非極性分子，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑。
（4）CO2分子中并不存在簡(jiǎn)單的“碳氧雙鍵”，除了正常的σ鍵，還有兩個(gè)方向互相垂直的大π鍵（每個(gè)O原子上還有一對(duì)孤對(duì)電子），則每個(gè)大π鍵中有 44個(gè)電子。
III.金屬碳化物
CaC2是重要的金屬碳化物，工業(yè)上可用CaC2制造乙炔。CaC2有多種晶型，其中一種晶型的晶胞如圖所示：
（5）CaC2的電子式為 
，晶胞中Ca2+的配位數(shù)為 44，陰離子填充了由Ca2+圍成的空隙。
（6）上述晶胞的底面邊長(zhǎng)為apm,高為cpm,若將該晶胞中1～8號(hào)Ca2+相連，可以取出一個(gè)新的晶胞，則新晶胞的體積為 14a2c×10-3014a2c×10-30cm2。
1
4
1
4
【答案】2s22p2；C；石墨；石墨中碳碳鍵長(zhǎng)小于金剛石中碳碳鍵長(zhǎng)，石墨中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能；等電子體；CO和H2O為極性分子、N2為非極性分子，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑；4；；4；a2c×10-30
；4；1
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：2難度：0.3
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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