鈷（Co）是人體必需的微量元素，含鈷化合物在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用，是一種重要的戰(zhàn)略金屬?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列狀態(tài)的Co微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是 BB（填標(biāo)號）。
A．[Ar]3d74s2
B．[Ar]3d74s1
C．[Ar]3d74s14p1
D．[Ar]3d74p1
（2）Co與Ca位于同一周期，且最外層電子數(shù)相等，但單質(zhì)Co的熔點、沸點均比單質(zhì)Ca高，原因是 Co原子半徑較小且單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目較多，所以原子化熱更大，金屬鍵更強Co原子半徑較小且單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目較多，所以原子化熱更大，金屬鍵更強。
（3）Co配合物[Co（NH3）5]Cl2為紫紅色固體，1mol[Co（NH3）5]Cl2中含有的σ鍵數(shù)目為 21 NA21 NA，NH3分子與Co3+形成配合物后H-N-H鍵角 變大變大（填“變大”“變小”或“不變”）。
（4）Co配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4中配位體N-3的空間構(gòu)型為 直線形直線形。中國化學(xué)家首次成功制得含全氮陰離子（N-5）的金屬鹽Co（N5）2（H2O）4?4H2O，這是一種配合物分子，Co（N5）2（H2O）4的結(jié)構(gòu)式如圖所示。該金屬鹽中不存在的微粒間作用力有 cece（填標(biāo)號）。
a.σ鍵
b.π鍵
c.離子鍵
d.氫鍵
e.金屬鍵
f.范德華力
（5）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了具有超導(dǎo)性的CoO2晶體，其層狀結(jié)構(gòu)如圖所示。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述其化學(xué)組成的是 DD（填標(biāo)號）。
A．
B．
C．
D．
N
-
3
N
-
5
【答案】B；Co原子半徑較小且單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目較多，所以原子化熱更大，金屬鍵更強；21 NA；變大；直線形；ce；D
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：4難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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