當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年河南省洛陽市高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

完成下列問題
（1）25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的幾種鹽溶液的pH如下表所示。

序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

溶液 NH₄Cl溶液 CH₃COONH₄溶液 NaHCO₃溶液 NaClO溶液

pH 5 7 8.4 10.3

①溶液Ⅳ顯堿性的原因是
ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
（用離子方程式表示）。
②溶液Ⅰ中離子濃度由大到小的關(guān)系為
c（Cl^-）＞c（
NH
+
4
）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
c（Cl^-）＞c（
NH
+
4
）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（用離子濃度符號表示）。
③溶液Ⅱ中，K_a（CH₃COOH）
=
=
（填“＞”或“＜”或“=”）K_b（NH₃?H₂O）。
（2）幾種離子開始沉淀時的pH如下表所示。

離子 Fe²⁺ Cu²⁺ Mg²⁺

pH 7.6 4.4 10.4

①向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，
Cu²⁺
Cu²⁺
（填離子符號）最先沉淀。
②25℃時，若要使0.2mol?L^-1硫酸銅溶液中的銅離子濃度降至原來的千分之一則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液。使溶液的pH為
6
6
{已知K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20}。
（3）將體積相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液是中性，則混合前c（NaOH）
＜
＜
c（CH₃COOH）（填“＞”或“＜”或“=”）。
（4）常溫下，將兩種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是
D
D
。

組別混合前混合后

甲 c（HX）=0.1mol?L^-1 c（NaOH）=0.1mol?L^-1 pH=9

乙 c（HY）=0.1mol?L^-1 c（NaOH）=0.1mol?L^-1 pH=7

A．HY為弱酸
B．HX溶液的pH＜1
C．甲的混合液中c（X^-）=c（Na⁺）
D．乙的混合液中c（Na⁺）=c（Y^-）

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算；鹽類水解的應(yīng)用．

【答案】ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；c（Cl^-）＞c（

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；=；Cu²⁺；6；＜；D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/5 1:0:1組卷：15引用：2難度：0.6

相似題

1．常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H⁺）的負(fù)對數(shù)[-lgc（H⁺）_水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（　?。?br />

A．HX、HY均為弱酸且HX＞HY

B．P點溶液中c（Na⁺ ）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，溶液pH都變小

D．常溫下，HY的電離常數(shù)K_a=

（

）

發(fā)布：2024/12/15 2:30:7組卷：70引用：4難度：0.6

解析

2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．KCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同

B．常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③＞①＞②

C．常溫下將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性

D．物質(zhì)的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：③＞①＞②

發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：25引用：1難度：0.5

解析

3．常溫下，向一定濃度的H₃PO₃（亞磷酸，）溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液或H₂SO₄溶液，溶液中l(wèi)g
c
（
HP
O
2
-
3
）
c
（
H
2
P
O
-
3
）
或lg
c
（
H
3
P
O
3
）
c
（
H
2
P
O
-
3
）
隨溶液的pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．直線b代表lg

（

）

（

）

與pH的關(guān)系

B．Y點溶液的pH=4.5

C．2H⁺+

HPO

?H₃PO₃的平衡常數(shù)為10^8.1

D．pH=7時，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（

HPO

）＞c（H₂

）

發(fā)布：2024/12/14 6:30:2組卷：37引用：2難度：0.6

解析

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序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
溶液	NH₄Cl溶液	CH₃COONH₄溶液	NaHCO₃溶液	NaClO溶液
pH	5	7	8.4	10.3

組別	混合前		混合后
甲	c（HX）=0.1mol?L^-1	c（NaOH）=0.1mol?L^-1	pH=9
乙	c（HY）=0.1mol?L^-1	c（NaOH）=0.1mol?L^-1	pH=7

2．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>

3．常溫下，向一定濃度的H3PO3（亞磷酸，）溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中l(wèi)gc（HPO2-3）c（H2PO-3）或lgc（H3PO3）c（H2PO-3）隨溶液的pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>

2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>