海水是一種重要的自然資源，利用海水可得到一系列產品。根據下列流程回答問題：
（1）從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和 蒸餾法蒸餾法（填一種）。
（2）“提溴”工序中發(fā)生的主要反應是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（用離子反應方程式表示）。
（3）溴的富集過程經歷哪些步驟 ACAC。
A．用熱空氣吹出
B．用CCl4萃取
C．用SO2將其還原吸收
D．蒸餾
（4）產品A的主要成分是 CaSO4CaSO4。
（5）“提鎂”“二次提鎂”工序獲取氫氧化鎂的操作是 過濾過濾；經歷若干步最后由氯化鎂獲得鎂單質可用 電解電解法冶煉。
（6）氯堿工業(yè)產品有氫氣，可用在燃料電池領域.請寫出酸性介質中氫氧燃料電池的負極電極反應式 H2-2e-=2H+H2-2e-=2H+。
（7）該方案集成多項海水綜合利用技術，產品品種多，經濟效益好，充分利用太陽能，生產過程無三廢產生，符合循環(huán)經濟的發(fā)展理念。請寫出一種上述流程中可以循環(huán)利用的一種物質 Cl2Cl2（填化學式）。
【考點】從海水中提取溴．
【答案】蒸餾法；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；AC；CaSO4；過濾；電解；H2-2e-=2H+；Cl2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.7
相似題
-
1．海水是化學元素的寶庫，從海水中可以提取或生產多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質溴、鎂、純堿等，它們在工農業(yè)生產中有著廣泛的用途．根據學過的知識回答下列問題：
（1）某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質發(fā)生反應，最終得到純硅．請寫出工業(yè)制取粗硅的化學方程式：
（3）金屬鎂被譽為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來滅火，其原因可用化學方程式表示為
（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質，除去雜質的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，除去雜質的方法是．發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5 -
2．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/3 6:0:1組卷：50引用：3難度：0.7 -
3．海洋可謂地球的“聚寶盆”，蘊藏著極為豐富的化學資源，如海水中就有80多種元素，氯化物的含量很高。其中，Br和I在陸地上的含量較少，主要是從海洋中提取。
（1）如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法不正確的是。
A．實驗室進行①的操作需用到得玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
B．②步中加入試劑的順序可以是BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后鹽酸
C．①②③④反應都涉及氧化還原反應
D．④步得到的粗品進行提純時鼓入熱空氣是為了利用Br2易揮發(fā)的性質
（2）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是。
A．1molNH4Cl含有的共價鍵數目為5NA
B．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數目為NA
C．標準狀況下，11.2L氯氣通入水中，溶液中Cl-和ClO-離子數之和為NA
D．NaBr和NH4Br的混合物中含1molBr-，則混合物中質子數目為46NA
（3）已知HCl還常用于聚氯乙烯的制備，試寫出聚氯乙烯的鏈節(jié)：。
常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑。其中含氯消毒劑的家族最龐大、應用最廣泛，其中又以“84消毒液”（有效成分為NaClO）最為人所熟知。
（4）生活中，84消毒液是一種常用消毒劑，用化學方程式表示其生效原理為。
（5）ClO2是一種新型的高效消毒劑。工業(yè)上常用下法制備ClO2（其中HCl起酸性和還原性）：NaClO3+HCl═2ClO2+Cl2++2NaCl
配平上述反應方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目。
（6）已知SnCl2易水解，實驗室利用SnCl2?2H2O固體配制490mL1mol?L-1SnCl2溶液。下列說法正確的是（雙選）
A．配制溶液時490mL容量瓶需要干燥
B．配制溶液過程中，玻璃棒只起到引流的作用
C．需用電子天平稱量112.850gSnCl2?2H2O固體
D．溶解SnCl2?2H2O固體時需要用鹽酸代替蒸餾水發(fā)布：2024/10/18 1:0:1組卷：18引用：1難度：0.6
把好題分享給你的好友吧~~