氮及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有重要的應用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）NH3與O2在一定壓強和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應時，可發(fā)生不同反應：
反應i：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） ΔH1=-905kJ?mol-1
反應ii：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g） ΔH2=-1268kJ?mol-1
該條件下N2被O2生成NO的熱化學方程式為 N2（g）+O2（g）?2NO（g） ΔH=+181.5kJ?mol-1N2（g）+O2（g）?2NO（g） ΔH=+181.5kJ?mol-1。
（2）已知：N2O4（g）?2NO2（g） ΔH＞0，將0.04molN2O4氣體充入1L的恒容密閉容器中，控制反應溫度為T1，c（N2O4）隨t（時間）變化曲線如圖。
①下列可以作為反應達到平衡的判據(jù)是 AEAE。
A．容器內(nèi)壓強不變
B．v正（N2O4）=2v逆（NO2）
C．K不變
D．混合氣體的密度不變
E．混合氣體的顏色不變
②t1時刻反應達到平衡，若t1=15min,計算0～15min內(nèi)的平均反應速率v（NO2）=0.004mol?L-1?min-10.004mol?L-1?min-1，此時反應的平衡常數(shù)K=0.360.36。
③反應溫度T1時，畫出0～t2時段，c（NO2）隨t變化曲線 
。保持其他條件不變，改變反應溫度為T2（T2＞T1），再次畫出0～t2時段，c（NO2）隨t變化趨勢的曲線 
。
（3）升高溫度，絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是NO氧化反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH＜0，該反應的速率卻隨溫度的升高而減小。查閱資料得知NO氧化反應的反應歷程分兩步，每步反應的速率方程中k正和k逆隨溫度的升高都增大。
Ⅰ.2NO（g）?N2O2（g）（快） ΔH1＜0；
速率方程為v1正=k1正?c2（NO），v1逆=k1逆?c（N2O2）
Ⅱ.N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） ΔH2＜0；
速率方程為v2正=k2正?c（N2O2）?c（O2），v2逆=k2逆?c2（NO2）
①根據(jù)速率方程分析，決定NO氧化反應速率的步驟是 ⅡⅡ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），升高溫度該反應速率減小的原因是 決定NO氧化反應速率是反應Ⅱ，溫度升高，反應Ⅰ平衡逆向移動，c（N2O2）減小，c（N2O2）降低的影響大于升溫對反應Ⅱ速率的影響決定NO氧化反應速率是反應Ⅱ，溫度升高，反應Ⅰ平衡逆向移動，c（N2O2）減小，c（N2O2）降低的影響大于升溫對反應Ⅱ速率的影響。
②一定溫度下，反應達到平衡狀態(tài)，由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～c（O2）的關系可用如圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為 aa（填字母）。
【答案】N2（g）+O2（g）?2NO（g） ΔH=+181.5kJ?mol-1；AE；0.004mol?L-1?min-1；0.36；；；Ⅱ；決定NO氧化反應速率是反應Ⅱ，溫度升高，反應Ⅰ平衡逆向移動，c（N2O2）減小，c（N2O2）降低的影響大于升溫對反應Ⅱ速率的影響；a
；；Ⅱ；決定NO氧化反應速率是反應Ⅱ，溫度升高，反應Ⅰ平衡逆向移動，c（N2O2）減小，c（N2O2）降低的影響大于升溫對反應Ⅱ速率的影響；a【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：44引用：1難度：0.5
相似題
-
1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應化學方程式。LiAlH4在化學反應中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應是反應（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應速率的大小：vavb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結果如圖所示（已知：反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應速率的大小：vavb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~