微型實驗具有裝置小巧、節(jié)約藥品、操作簡便、現(xiàn)象明顯、安全可靠、減少污染等優(yōu)點，如圖是某同學設計的實驗室制取Cl₂并探究其化學性質的微型裝置（圖中夾持裝置均略去）。查閱資料：氯氣的氧化性大于HIO₃?；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室中可代替圖中添加濃鹽酸的儀器名稱是

分液漏斗（或膠頭滴管）

分液漏斗（或膠頭滴管）

。
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應，不加熱即可制取氯氣，請補全反應的化學方程式并配平：

2

2

KMnO₄+

16

16

HCl（濃）=

2

2

KCl+

2MnCl₂

2MnCl₂

+

5

5

Cl₂↑+

8H₂O

8H₂O

。
（3）探究氯氣的化學性質，并填寫實驗現(xiàn)象：
①緩慢加入濃鹽酸，關閉b,打開c、d、e,使產生的氯氣緩慢充入Y型管，可以觀察的到實驗現(xiàn)象是潮濕的紅布條

褪色

褪色

，浸有硫化鈉溶液的棉花變黃色，浸有氯化亞鐵和KSCN的棉花

變紅色

變紅色

，浸有氫氧化鈉的棉花無明顯現(xiàn)象。
②關閉c打開b,使氯氣緩慢進入Y型管，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉-KI試紙，浸有NaBr的濾紙，濕潤的藍色石蕊試紙

淀粉碘化鉀試紙變藍色、浸有NaBr的濾紙變黃色、濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

淀粉碘化鉀試紙變藍色、浸有NaBr的濾紙變黃色、濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

。
（4）實驗中發(fā)現(xiàn)若氯氣的通入量過多，淀粉碘化鉀試紙會逐漸變?yōu)闊o色，可能的原因是

氯氣將生成的碘單質氧化成HIO₃

氯氣將生成的碘單質氧化成HIO₃

。
（5）此裝置

不能

不能

（填“能”或“不能”）證明氧化性順序Cl₂＞Br₂＞I₂，實驗完畢后，關閉止水夾b,打開a、c,擠壓氣球，目的是

將裝置內的氯氣趕入Y管，使其完全被吸收，減少污染

將裝置內的氯氣趕入Y管，使其完全被吸收，減少污染

。