催化氧化反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH＜0
（1）在體積可變的密閉容器中，維持壓強(qiáng)為101 kPa和初始n（SO₂）=2mol,充入一定量的O₂，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α（SO₂）隨O₂物質(zhì)的量n（O₂）的變化關(guān)系如圖所示：

①在1000C時(shí)，SO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨著O₂物質(zhì)的量的增大緩慢升高，解釋其原因

該反應(yīng)△H＜0，1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率很??；1000℃時(shí)，恒壓條件下，充入氧氣，c（SO₂）和c（SO₃）等倍數(shù)減，c（O₂）增大，Q_c=

c

2

（

S

O

3

）

c

2

（

S

O

2

）

?

c

（

O

2

）

＜K，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大

該反應(yīng)△H＜0，1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率很??；1000℃時(shí)，恒壓條件下，充入氧氣，c（SO₂）和c（SO₃）等倍數(shù)減，c（O₂）增大，Q_c=

c

2

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S

O

3

）

c

2

（

S

O

2

）

?

c

（

O

2

）

＜K，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大

。
②a點(diǎn)時(shí)SO₃的平衡分壓p（SO₃）=

7.3×10⁴

7.3×10⁴

Pa（保留兩位有效數(shù)字，某組分的平衡分壓=總壓×某組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（2）保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO₂、O₂。請(qǐng)畫出平衡體系中SO₃的體積分?jǐn)?shù)q（SO₃）隨初始SO₂、O₂的物質(zhì)的量之比

n

（

S

O

2

）

n

（

O

2

）

的變化趨勢(shì)圖

。

（3）已知活性氧可以把SO₂快速氧化為SO 3，根據(jù)計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，在炭黑表面上O₂轉(zhuǎn)化為活性氧的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

BC

BC

（填字母代號(hào)）。

A.O₂轉(zhuǎn)化為活性氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程
B.該過程的最大能壘（活化能）E_正=0.73ev
C.每活化一個(gè)O₂分子最終吸收0.29ev能量
D.依題炭黑可以作為SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的催化劑E．其他條件相同時(shí)，炭黑顆粒越小，反應(yīng)速率越快