二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上常用作橡膠的低溫硫化劑。某小組利用單質(zhì)S與少量Cl2在110-140℃條件下反應合成S2Cl2，查閱有關(guān)資料后，得到如下信息：
| 物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 化學性質(zhì) |
| S | 113 | 445 | ------------ |
| S2Cl2 | -80 | 138 | ①常溫下，為黃紅色液體，能與水反應 ②300℃以上完全分解 ③在加熱條件下會被Cl2氧化成+2價硫 |
回答下列問題：
（1）儀器E的名稱為
直形冷凝管
直形冷凝管
。（2）實驗過程中，需要控制裝置D的溫度，溫度不宜過高的原因是
溫度過高，S2Cl2容易分解
溫度過高，S2Cl2容易分解
判斷反應已進行完全的實驗現(xiàn)象是 裝置D中淡黃色粉末消失，燒瓶F中無液體滴下
裝置D中淡黃色粉末消失，燒瓶F中無液體滴下
。（3）S2Cl2與H2O2結(jié)構(gòu)相似，推測S2Cl2為
極性
極性
分子（填“極性”“非極性”），S的雜化類型為 sp3
sp3
。（4）有同學認為該裝置存在一定的缺陷，指出存在的問題并提出改進方案：
S2Cl2能與水反應，需要防止裝置G中的水蒸氣進入裝置F中，可在G與F間連接裝有堿石灰的干燥管
S2Cl2能與水反應，需要防止裝置G中的水蒸氣進入裝置F中，可在G與F間連接裝有堿石灰的干燥管
。（5）取F中黃色液體mg于錐形瓶，加水至反應完全（假設雜質(zhì)均不與水反應），向所得液中加入過量的c1mol/L的AgNO3溶液V1mL，再向錐形瓶中加入硝基苯，將生成的沉淀覆蓋，加入適量Fe（NO3）3作指示劑，用c2mol/LNaSCN 溶液滴定至終點，消耗NaSCN 溶液V2mL（滴定過程發(fā)生反應：Ag++SCN-=AgSCN↓）
①S2Cl2遇水反應，其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原色，且反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，寫出該反應的化學方程式：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓
。②滴定終點的現(xiàn)象為
滴入最后半滴NaSCN溶液，溶液變成淺紅色，且30s不褪色
滴入最后半滴NaSCN溶液，溶液變成淺紅色，且30s不褪色
。③S2Cl2的純度為
（
0
.
001
c
1
V
1
-
0
.
001
c
2
V
2
）
×
135
g
2
m
（
0
.
001
c
1
V
1
-
0
.
001
c
2
V
2
）
×
135
g
2
m
防止生成的AgCl與NaSCN反應導致V2偏高，使S2Cl2含量偏低
防止生成的AgCl與NaSCN反應導致V2偏高，使S2Cl2含量偏低
。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】直形冷凝管；溫度過高，S2Cl2容易分解；裝置D中淡黃色粉末消失，燒瓶F中無液體滴下；極性；sp3；S2Cl2能與水反應，需要防止裝置G中的水蒸氣進入裝置F中，可在G與F間連接裝有堿石灰的干燥管；2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓；滴入最后半滴NaSCN溶液，溶液變成淺紅色，且30s不褪色；×100%；防止生成的AgCl與NaSCN反應導致V2偏高，使S2Cl2含量偏低
（
0
.
001
c
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-
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c
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V
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g
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/11 12:0:8組卷：7引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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