碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO2-4等雜質(zhì)，提純的工藝流程如圖1：
已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖2所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證工業(yè)碳酸鈉中含有雜質(zhì)Na2SO4，請(qǐng)寫(xiě)出該方案的操作和現(xiàn)象：取工業(yè)碳酸鈉的溶液少許，加硝酸至溶液呈中性或弱酸性，向待測(cè)溶液中加入Ba（NO3）2溶液至過(guò)量，生成的白色且不溶于硝酸的沉淀是硫酸鋇，證明含有硫酸鈉取工業(yè)碳酸鈉的溶液少許，加硝酸至溶液呈中性或弱酸性，向待測(cè)溶液中加入Ba（NO3）2溶液至過(guò)量，生成的白色且不溶于硝酸的沉淀是硫酸鋇，證明含有硫酸鈉。
（2）濾渣的主要成分為 Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3。
（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮結(jié)晶用到的主要儀器有 蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿、玻璃棒玻璃棒、酒精燈等。
（4）“趁熱過(guò)濾”的目的是使析出的晶體為Na2CO3?H2O，原因是 使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO3?10H2O晶體或Na2CO3?7H2O晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO3?10H2O晶體或Na2CO3?7H2O晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)。
（5）若“母液”多次循環(huán)使用，可能導(dǎo)致的問(wèn)題是 產(chǎn)品純度降低，因?yàn)檠h(huán)使用時(shí)母液中SO2-4濃度增大，導(dǎo)致產(chǎn)品含有Na2SO4雜質(zhì)產(chǎn)品純度降低，因?yàn)檠h(huán)使用時(shí)母液中SO2-4濃度增大，導(dǎo)致產(chǎn)品含有Na2SO4雜質(zhì)。
（6）“加熱脫水”屬于 化學(xué)化學(xué)變化（填“物理”或“化學(xué)”）。
（7）“檢驗(yàn)”制備的試劑級(jí)碳酸鈉純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：取mg產(chǎn)品，將其投入到過(guò)量稀硫酸中，將產(chǎn)生的氣體通入到足量澄清石灰水中，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到wg固體，則產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 106wm%106wm%。（用含w、m的式子表示）
SO
2
-
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SO
2
-
4
SO
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4
106
w
m
%
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【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】取工業(yè)碳酸鈉的溶液少許，加硝酸至溶液呈中性或弱酸性，向待測(cè)溶液中加入Ba（NO3）2溶液至過(guò)量，生成的白色且不溶于硝酸的沉淀是硫酸鋇，證明含有硫酸鈉；Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3；蒸發(fā)皿；玻璃棒；使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO3?10H2O晶體或Na2CO3?7H2O晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)；產(chǎn)品純度降低，因?yàn)檠h(huán)使用時(shí)母液中濃度增大，導(dǎo)致產(chǎn)品含有Na2SO4雜質(zhì)；化學(xué)；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/7/12 8:0:9組卷：16引用：2難度：0.7
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1