在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2C（g）?A（g）+B（s）ΔH＞0，若 0～15s 內 c（C）由0.1mol?L^-1降到0.07mol?L^-1，則下列說法正確的是（　?。?/h1>

A．0～15s內用 B 表示的平均反應速率為 v（B）=0.001mol?L^-1?s^-1

B．c（C）由0.07mol?L^-1 降到0.05mol?L^-1所需的反應時間小于10s

C．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快

【答案】D

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：9引用：1難度：0.7

相似題

1．運用相關化學知識進行判斷，下列結論正確的是（　?。?/h2>

A．需要加熱或高溫的條件才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．對于正向吸熱的可逆反應，其他條件不變時，升高溫度可以使正反應速率增加，逆反應速率減小

C．為了減小稀鹽酸與過量石灰石反應的速率而不影響生成氣體的量，可向反應體系中加入適量的氯化鈉溶液

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H₂的速率

發(fā)布：2024/11/6 11:0:1組卷：121引用：7難度：0.5

2．把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H₂的速率v與時間t的關系如圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（　　）
A．H⁺的濃度 B．體系的壓強 C．溶液的溫度 D．Cl^-的濃度
發(fā)布：2024/11/7 18:30:2組卷：115引用：12難度：0.9
解析
3．少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H₂的產量，可以使用如下方法中的（　?。?br />①加H₂O
②加KNO₃固體
③滴入幾滴濃鹽酸
④加入少量鐵粉
⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．
A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
發(fā)布：2024/11/5 4:0:1組卷：191引用：3難度：0.7
解析

把好題分享給你的好友吧~~