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A～H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：
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（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
NH4HSO3
NH4HSO3
，B
SO2
SO2
，C
SO3
SO3
。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→F
4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O
；G→H
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
；
H的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的方程式：
C+2H2SO4（濃）
△
2SO2↑+CO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
△
2SO2↑+CO2↑+2H2O
。B與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
。
（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珹中陽離子的方法是
取少量該溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，如果生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明有NH4+
取少量該溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，如果生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明有NH4+
。

【考點】無機物的推斷．
【答案】NH4HSO3；SO2；SO3；4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；C+2H2SO4（濃）
△
2SO2↑+CO2↑+2H2O；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；取少量該溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，如果生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明有NH4+
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：1難度：0.1
相似題

  • 1．已知X、Y、Z均為生活中常見金屬單質(zhì)，W為常見的氣體單質(zhì)，甲、乙為金屬氧化物，且乙為紅棕色固體，丙、丁為鹽，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
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    請回答：
    （1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為
     
    ，工業(yè)上利用此反應(yīng)原理還可以冶煉的金屬為
     
    （填選項字母）．A．銅   B．銀    C．鈉    D．鎂
    （2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
     
    ，生成5.6g金屬Y，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
     
    NA．
    （3）反應(yīng)Ⅲ利用濕法冶金原理，在金屬Y表面附著一層紅色的金屬Z，寫出該反應(yīng)的離子方程式
     
    ，欲檢驗丁的水溶液中金屬陽離子，需進行的操作為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.3

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．如圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b、c是氧化物，d是酸，各步轉(zhuǎn)化均為一步實現(xiàn)，則a可能是①C、②N2、③S中（　　）

    發(fā)布：2024/11/18 4:0:1組卷：30引用：4難度：0.7

  • 3．已知：A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，其中B的化學(xué)式中共有32個電子，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色．等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)．圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去．
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    （1）寫出B的電子式
     

    （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
    ①在A溶液中加入M：
     

    ②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱：
     

    （3）M與組成B的非金屬元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     

    （4）第三周期中，正負(fù)化合價之和為4的元素X．寫出X的氫化物與其低價氧化物反應(yīng)的方程式：
     
    ；地殼中含量最多的金屬的單質(zhì)與短周期元素形成的最強的堿反應(yīng)的離子方程式為：
     
    ．
    （5）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：121引用：2難度：0.1
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