當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年四川省南充市高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

綠礬（FeSO₄?xH₂O）是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，結(jié)論是
樣品中沒有Fe（Ⅲ）
樣品中沒有Fe（Ⅲ）
，再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅，原因是
Fe（Ⅱ）易被空氣氧化為Fe（Ⅲ）
Fe（Ⅱ）易被空氣氧化為Fe（Ⅲ）
。
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K₁和K₂）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m₁g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂g.按如圖連接好裝置
①儀器B的名稱是
干燥管
干燥管
。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序
badfce
badfce
（填序號），重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m₃g。
a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱
b.打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂
c.關(guān)閉K₁和K₂
d.熄滅酒精燈
e.稱量A
f.冷卻到室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目X為
76
（
m
2
-
m
3
）
9
（
m
3
-
m
1
）
76
（
m
2
-
m
3
）
9
（
m
3
-
m
1
）
（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、b次序操作，則得出的x
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已怛重的裝置A改用酒精噴燈加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，并將分解產(chǎn)生的氣體依次通入右側(cè)C、D裝置。
①C中的溶液為BaCl₂其作用是
用于檢驗(yàn)SO₃
用于檢驗(yàn)SO₃
。D中的溶液為
品紅溶液
品紅溶液
，可觀察到的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
。
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
2FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
。

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；鐵離子與亞鐵離子的檢驗(yàn)．

【答案】樣品中沒有Fe（Ⅲ）；Fe（Ⅱ）易被空氣氧化為Fe（Ⅲ）；干燥管；badfce；

（

）

（

）

；偏?。挥糜跈z驗(yàn)SO₃；品紅溶液；品紅溶液褪色；2FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.4

相似題

1．重鉻酸鉀A是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．
①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；
②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；
③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；
④在E中加入H₂O₂加熱則生成黃色溶液F；
⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?H₂O+HCrO₂?H₂O+H⁺+
C
r
O
-
2

藍(lán)紫色灰藍(lán)色綠色
（1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有

（填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
（2）寫出①的離子方程式

；
（3）已知D的溶解度為2.06×10^-7g,則D的溶度積常數(shù)為

．
（4）寫出③的離子反應(yīng)方程式

．
（5）④F溶液中的黃色離子是

（寫化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H₂O₂是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為

．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：

；
②向①的溶液中再加入過量的FeCl₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為

；
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe²⁺．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L^-1的A溶液vmL（錫的相對原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5
解析
2．目前，我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，但是鋼鐵腐蝕也給國民經(jīng)濟(jì)帶來嚴(yán)重?fù)p失。
（一）煉鐵過程的探究
1寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式

。
【查閱資料】用CO還原Fe₂O₃煉鐵的過程大致分為三個(gè)階段：
階段1：3Fe₂O₃+CO

500
～
600
℃

2Fe₃O₄+CO₂
階段2：Fe₃O₄+CO

600
～
700
℃

3FeO+CO₂
階段3：FeO+CO

＞
700
℃

Fe+CO₂
2將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體
繼續(xù)分階段升溫，進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉
鐵過程的探究。加熱時(shí)測定D中剩余固體質(zhì)量
隨溫度變化的曲線如右圖所示。
圖中M點(diǎn)對應(yīng)的a=

。
（二）鐵銹成分的測定
已知：某鐵銹成分為Fe₂O₃?xH₂O和FeCO₃．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】①Fe₂O₃?xH₂O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO₃在282℃分解為FeO和CO₂．②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原。
（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要

。
（2）裝置A中的反應(yīng)為：H₂C₂O₄（草酸）
濃硫酸
△
CO↑+CO₂↑+H₂O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放

（選填序號）。
a.濃硫酸 b.澄清的石灰水 c.氫氧化鈉溶液
（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。
則樣品中FeCO₃的物質(zhì)的量n（FeCO₃）=

mol,x=

。
（4）G裝置的作用是

。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.4
解析
3．A：K₂Cr₂O₇是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；④在E中加入H₂O₂加熱則生成黃色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?H₂O+HCrO₂?H₂O+H⁺+
C
r
O
-
2

藍(lán)紫色　　　灰藍(lán)色　　　　　　　　　　　綠色
（1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有

（填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
（2）寫出①的離子方程式

；
（3）已知D的溶解度為2.06×10^-7g,則D的溶度積常數(shù)為

．
（4）寫出③的離子反應(yīng)方程式

．
（5）④F溶液中的黃色離子是

（寫化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H₂O₂是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為

．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：

；
②向①的溶液中再加入過量的FeCl₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為

；
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe²⁺．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L^-1的A溶液vmL（錫的相對原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.1
解析

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