某小組驗(yàn)證“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”（反應(yīng)A）存在限度，并探究外加試劑對(duì)該平衡的影響。
（1）從正反應(yīng)方向探究實(shí)驗(yàn)。取5mL0.01mol?L^-1KI溶液，加入2mL0.01mol?L^-1FeCl₃溶液（pH=1），溶液呈棕黃色，不再發(fā)生變化。
①通過(guò)檢測(cè)出

Fe³⁺

Fe³⁺

，證實(shí)反應(yīng)A存在限度。
②加入CCl₄，振蕩，平衡向

正反應(yīng)方向

正反應(yīng)方向

移動(dòng)。
③除反應(yīng)A外，KI還發(fā)生

I₂+I^-?I₃^-

I₂+I^-?I₃^-

（寫(xiě)方程式），促進(jìn)Fe³⁺與I^-的反應(yīng)。
（2）從逆反應(yīng)方向探究
實(shí)驗(yàn)：向碘水（含淀粉）中加入酸性FeSO₄溶液，無(wú)明顯變化。未檢出Fe³⁺。
①甲同學(xué)認(rèn)為加入Ag₂SO₄溶液可增大Fe²⁺與I₂的反應(yīng)程度。甲同學(xué)依據(jù)的原理是

加入Ag₂SO₄溶液，碘離子與銀離子結(jié)合生成AgI沉淀，碘離子的濃度減小，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動(dòng)

加入Ag₂SO₄溶液，碘離子與銀離子結(jié)合生成AgI沉淀，碘離子的濃度減小，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動(dòng)

。
②驗(yàn)證：加入Ag₂SO₄溶液，產(chǎn)生沉淀a,溶液藍(lán)色褪去。能檢出Fe³⁺。
（3）乙同學(xué)認(rèn)為碘水中含有I^-，加入Ag₂SO₄溶液也可能產(chǎn)生沉淀。做對(duì)照實(shí)驗(yàn)：直接向碘水（含淀粉）中加入Ag₂SO₄溶液。產(chǎn)生沉淀，溶液藍(lán)色褪去。
查閱資料：3I₂+3H₂O?5HI+HIO₃
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

已知：K_sp（AgI）=8.5×10^-17、K_sp（AgIO₃）=3.2×10^-8（微溶）
①Ⅲ中KI溶液的作用是

KI將濾液中的IO₃^-還原成了I₂

KI將濾液中的IO₃^-還原成了I₂

。
②Ⅳ中KI溶液的作用是

AgIO₃（s）+I^-（aq）?IO₃^-（aq）+AgI（s）

AgIO₃（s）+I^-（aq）?IO₃^-（aq）+AgI（s）

（用離子方程式表示）。
（4）檢驗(yàn)、比較沉淀a、b的成分，可明確Ag₂SO₄的作用。
（5）問(wèn)題思考：向FeSO₄與碘水的混合液中加入Ag₂SO₄溶液，可能發(fā)生如下反應(yīng)：
i.Fe²⁺與I₂在Ag⁺的促進(jìn)下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)
ii.I₂與H₂O在Ag⁺促進(jìn)下發(fā)生的反應(yīng)
iii.Fe²⁺與Ag⁺的反應(yīng)
確認(rèn)是否發(fā)生反應(yīng)iii,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將反應(yīng)后混合物過(guò)濾，

方法一：取濾渣，加入足量Na₂S₂O₃溶液，過(guò)濾，若有固體剩余，加入稀HNO₃，產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色，說(shuō)明濾渣中含銀，iii成立；
方法二：取濾渣，加入足量KI溶液，過(guò)濾，若有固體剩余，加入稀HNO₃，產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色，說(shuō)明濾渣中含銀，iii成立

方法一：取濾渣，加入足量Na₂S₂O₃溶液，過(guò)濾，若有固體剩余，加入稀HNO₃，產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色，說(shuō)明濾渣中含銀，iii成立；
方法二：取濾渣，加入足量KI溶液，過(guò)濾，若有固體剩余，加入稀HNO₃，產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色，說(shuō)明濾渣中含銀，iii成立

。
供選擇試劑：稀HNO₃、Na₂S₂O₃溶液、KI溶液
已知：AgI、AgIO₃溶于Na₂S₂O₃溶液；AgI難溶于稀HNO₃