當(dāng)前位置： 2022年湖南省常德市漢壽一中高考化學(xué)三模試卷> 試題詳情

（1）Ni²⁺和Fe²⁺可形成如圖所示的配合物離子，其中鐵的一個(gè)配體為茂環(huán)陰離子（C₅H₅），該配體以π電子參與配位。其中Ni²⁺的價(jià)電子排布式為
3d⁸
3d⁸
，配合物離子中鐵周圍的價(jià)電子數(shù)共有
18
18
個(gè)，S元素的雜化方式為
sp³
sp³
，該配合物離子中的C≡O(shè)（Ⅰ）和氣態(tài)C≡O(shè)分子（Ⅱ）的三鍵相比，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的為
I
I
。（用Ⅰ或Ⅱ表示）

（2）CsAuCl₃的結(jié)構(gòu)不能表示為CsCl?AuCl₂，實(shí)際上可看作一種陽(yáng)離子和兩種陰離子按照個(gè)數(shù)比為2：1：1形成的，這兩種陰離子形狀分別是直線型和平面正方形，在平面正方形離子中Au的化合價(jià)為
+3
+3
?；鶓B(tài)Cs原子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是
6s
6s
，能量最低的空軌道是
4f
4f
。
（3）如果m個(gè)原子有相互平行的p軌道，這些p軌道中共有n個(gè)電子（n＜2m），則可以形成大Π鍵，表示為Π_mⁿSO₂分子中的大Π鍵可以表示為
π
4
3
π
4
3
。
（4）如圖表示的是某物質(zhì)的兩種結(jié)構(gòu)的晶胞（大球表示的是K原子，小球表示O原子）圖1中的O₂單元空間取向有
2
2
種。若K之間底面上的最近距離為apm,豎直方向上為cpm,圖2表示的晶體密度為
142
×
1
0
30
N
A
a
2
c
142
×
1
0
30
N
A
a
2
c
g/cm³。（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布．

【答案】3d⁸；18；sp³；I；+3；6s；4f；

；2；

142

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：3難度：0.5

相似題

1．某籠形絡(luò)合物A[Ni（CN）_x（NH₃）_y（C₆H₆）_z]結(jié)構(gòu)中，金屬離子與CN連接形成平面層，兩個(gè)平面層通過(guò)NH₃分子連接，中間的空隙填充大小合適的分子（如C₆H₆），其基本結(jié)構(gòu)如圖（H原子未畫(huà)出）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>
A．該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元
B．x：y：z=2：1：1
C．金屬離子的配位數(shù)為4和6
D．該籠形絡(luò)合物A的晶胞密度為
2
.
06
×
10
29
a
2
b
N
A
g/cm³
發(fā)布：2024/11/2 8:0:46組卷：58引用：2難度：0.5
解析
2．（1）晶體的自范性即

，區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是

。

（2）Co的一種氧化物的晶胞如圖1所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有

個(gè)；筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO₂的。層狀結(jié)構(gòu)（如圖2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO₂的化學(xué)組成的是

。

（3）①氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為

。

②氧化亞鐵晶體的晶胞如圖4所示。已知：
氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe²⁺緊鄰且等距離的Fe²⁺數(shù)目為

；Fe²⁺與O₂^-最短核間距為

pm。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.6
解析
3．“中國(guó)紫”--硅酸銅鋇（BaCuSi₂O₆），其合成原料為BaCO₃、孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]和砂子（SiO₂）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Ba原子的價(jià)電子排布式為

。
（2）SiO₂常用作光導(dǎo)纖維，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。SiO₂屬于

晶體，在SiO₂晶體中，硅原子的雜化類型為

。
（3）Cu₂（OH）₂CO₃不溶于水，但可溶于濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+8NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]CO₃+[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+8H₂O。
①氨水中存在的化學(xué)鍵有

。（填標(biāo)號(hào)）
A.極性鍵
B.非極性鍵
C.氫鍵
D.σ鍵
E.π鍵
②[Cu（NH₃）₄]CO₃中配體是

，所含元素中電負(fù)性最小的非金屬元素是

（填元素符號(hào)）。
（4）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的

（填“高”或“低”），原因是

。
（5）Cu和Ba形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金中Cu與Ba的原子個(gè)數(shù)比為

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.4
解析

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