草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ	試劑			混合后 溶液pH	現(xiàn)象 （1 h后溶液）
	試管		滴管
	a	4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液，幾滴濃H2SO4	2 mL0.3 mol?L-1H2C2O4溶液	2	褪為無色
	b	4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH		7	無明顯變化
	c	4mL 0.01mol?L-1K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO4		2	無明顯變化
	d	4mL 0.01mol?L-1K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH		7	無明顯變化

（1）H₂C₂O₄是二元弱酸，寫出H₂C₂O₄溶于水的電離方程式：

H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺，HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺

H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺，HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺

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（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ試管a中KMnO₄最終被還原為Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為：

5H₂C₂O₄+6H⁺+2MnO₄^-=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

5H₂C₂O₄+6H⁺+2MnO₄^-=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

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（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)Ⅰ試管c中H₂C₂O₄與K₂Cr₂O₇溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO₂可促進(jìn)H₂C₂O₄與K₂Cr₂O₇的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。

	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅲ	實(shí)驗(yàn)Ⅳ
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變	6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化	6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化

實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是：

排除實(shí)驗(yàn) II中MnO₂直接還原重鉻酸鉀的可能性

排除實(shí)驗(yàn) II中MnO₂直接還原重鉻酸鉀的可能性

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（4）睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn) II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr₂O₇^2-濃度變化如圖：
臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)的。
過程i。MnO₂與H₂C₂O₄反應(yīng)生成了Mn²⁺。
過程ii。

Mn²⁺可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)

Mn²⁺可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)

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①查閱資料：溶液中Mn²⁺能被PbO₂氧化為MnO₄^-。
針對(duì)過程i,可采用如下方法證實(shí)：
將0.0001 mol MnO₂加入到6 mL

0.1mol/LH₂C₂O₄溶液（調(diào)至pH=2）

0.1mol/LH₂C₂O₄溶液（調(diào)至pH=2）

中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO₂固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到

上清液為紫色

上清液為紫色

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②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是

將2mL、0.3mol/LH₂C₂O₄溶液與4mL 0.01mol/LK₂Cr₂O₇溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO₄固體，6min后溶液橙色變淺

將2mL、0.3mol/LH₂C₂O₄溶液與4mL 0.01mol/LK₂Cr₂O₇溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO₄固體，6min后溶液橙色變淺

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（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與

氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑

氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑

有關(guān)。