碘是人體所需的微量元素之一，使用加碘鹽是為缺碘地區(qū)人群補碘的重要方式。某化學興趣小組對碘鹽中的含碘物質進行了成分探究。
【猜想預測】預測1：食鹽中加入的含碘物質是碘化鉀（KI）。
（1）預測2：

食鹽中加入的含碘物質是碘酸鉀（KIO₃）

食鹽中加入的含碘物質是碘酸鉀（KIO₃）

。
預測3：食鹽中加入的含碘物質是碘化鉀（KI）和碘酸鉀（KIO₃）。
【實驗探究】可選試劑：碘鹽溶液、0.5mol?L^-1KI溶液、稀硫酸、新制氯水、淀粉溶液。
查閱資料：KIO₃在酸性條件下具有較強氧化性，可以與具有較強還原性的物質發(fā)生反應。
（2）甲同學基于預測，運用實驗室提供的試劑，設計了如下實驗，請補全表格：

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋與結論
實驗1	步驟1：取2mL碘鹽溶液，加入2mL稀硫酸，滴加1滴淀粉溶液。 步驟2：在上述溶液中滴加1mL新制氯水。	溶液無色 溶液無色	步驟1證明預測3不正確；步驟2證明預測1不正確
實驗2	步驟1：取 取一定量的0.5 mol/L的KI溶液 取一定量的0.5 mol/L的KI溶液 滴加1滴淀粉溶液。 步驟2：取2mL碘鹽溶液，加入上一步配制的檢驗試劑。	步驟1中溶液不變藍色，步驟2中溶液變?yōu)樗{色	步驟1可排除空氣帶來的干擾；步驟2反應的離子方程式為 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 結論：預測2正確。

【實驗反思】
（3）乙同學認為使用Na₂S溶液也可以驗證該預測，因此設計了實驗3如下：
查閱資料：同濃度下，S^2-的還原性強于I^-。

實驗編號	加入試劑或操作	實驗現(xiàn)象
實驗3	取2mL碘鹽溶液，滴加1滴淀粉溶液，再滴加1mL0.5mol?L-1Na2S溶液。	溶液未變藍

試推測實驗3中溶液未變藍的可能原因

Na₂S是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，此時KIO₃的氧化性比較弱，未得到電子被還原為I₂，因此溶液不變藍色

Na₂S是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，此時KIO₃的氧化性比較弱，未得到電子被還原為I₂，因此溶液不變藍色

。
（4）丙同學使用酸化的KI溶液進行了食鹽中碘元素含量的測定，具體步驟如下：
查閱資料：根據(jù)中華人民共和國國家標準（GB26878-2011），在食用鹽中加入碘強化劑后，食用鹽產品（碘鹽）中碘含量的平均水平（以碘元素計）為20mg/kg～30mg/kg。用天平稱量100g某食鹽樣品于燒杯中，加入一定量的蒸餾水溶解，該燒杯中的KIO₃與過量KI溶液完全反應后，經測定，生成的碘單質為0.01524g。則該樣品中碘含量（以碘元素計）為

25.4

25.4

mg/kg,符合國家標準。