純堿在紡織、肥皂、造紙、玻璃、火藥等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，人類在制堿方法的工業(yè)化道路上不斷探索。

Ⅰ．“索爾維制堿法”以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料獲得NaHCO₃和Na₂CO₃。已知：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。某化學(xué)小組用如圖1裝置進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。
（1）配制500mL 6mol?L^-1HCl溶液所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、

玻璃棒

玻璃棒

、

500mL容量瓶

500mL容量瓶

。
（2）裝置丙需控制溫度在30～35℃，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是

水浴加熱

水浴加熱

。
（3）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過(guò)濾、洗滌、灼燒，其中檢驗(yàn)洗滌是否干凈的操作是

取少量待測(cè)液，向其中滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生

取少量待測(cè)液，向其中滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生

。
Ⅱ．我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人侯德榜先生，設(shè)計(jì)出“聯(lián)合制堿法”，提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，工藝流程如圖2。
已知：
①在101kPa時(shí)，NH₃、CO₂的溶解度（氣體的壓力為101kPa時(shí)溶解在1體積水中并換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積數(shù)）如表。部分鹽的溶解度曲線如圖3。

溫度/℃	氣體在水中的溶解度
	NH3	CO2
0	1130	1.713
10	870	1.194
20	680	0.878
30	530	0.665
40	400	0.530
50	290	0.436
60	200	0.359

②溫度高于60℃時(shí)，NaHCO₃開始分解。
試回答下列問(wèn)題：
（4）流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是

提高HCO₃^-離子濃度，使之能夠析出更多NaHCO₃

提高HCO₃^-離子濃度，使之能夠析出更多NaHCO₃

。
（5）“碳酸化”過(guò)程中，促進(jìn) NaHCO₃析出可采取的措施是

降低溫度或蒸發(fā)溶劑

降低溫度或蒸發(fā)溶劑

。
（6）“侯氏制堿法”所得NH₄Cl樣品中含有少量的NaCl和 NaHCO₃，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純NH₄Cl樣品：將NH₄Cl樣品溶解于水，

加適量鹽酸至溶液中無(wú)氣體生成，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

加適量鹽酸至溶液中無(wú)氣體生成，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

，冰水洗滌，低溫干燥（實(shí)驗(yàn)中必須用到的試劑：鹽酸）。