當前位置： 2019年浙江省舟山市中考科學試卷> 試題詳情

用久的熱水瓶內(nèi)膽有一層水垢【主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂】。興趣小組為了解具體成分進行了實驗。他們?nèi)悠?5克放入質(zhì)量為100克的錐形瓶中，置于電子天平上，往瓶內(nèi)加入150克稀鹽酸時，恰好完全反應（樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），此時天平示數(shù)如圖。對所得混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體4.2克。請回答下列問題：
（1）恰好完全反應時，溶液中的溶質(zhì)為
CaCl₂和MgCl₂
CaCl₂和MgCl₂
（填化學式）。
（2）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應結(jié)束時溶液中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）。

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．

【答案】CaCl₂和MgCl₂

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：8難度：0.5

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1．取12克石灰石（雜質(zhì)高溫不分解，不溶于水，也不與酸反應）經(jīng)過一段時間高溫煅燒，冷卻至室溫，稱得剩余固體質(zhì)量為9.8克。往剩余固體中加94.4克滴有無色酚酞的蒸餾水，再向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共消耗100克稀鹽酸。過程如圖所示?？赡苡玫降幕瘜W方程式：

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）過程b出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。
（2）求反應最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
（3）若過程a高溫煅燒時間變長，則過程c消耗稀鹽酸質(zhì)量如何變化，并說明理由。
發(fā)布：2024/11/6 7:30:1組卷：15引用：2難度：0.5
解析
2．同學們在學習“化學反應中的能量變化”時，將過量的鹽酸滴入裝有鎂條的試管中。為進一步確定實驗反應后溶液中各溶質(zhì)成分含量，繼續(xù)做了如圖實驗。請參照圖中提供的數(shù)據(jù)作答：

（1）鹽酸滴入裝有鎂條的試管中時，有發(fā)熱現(xiàn)象，說明該實驗的反應為

（選填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
發(fā)布：2024/11/6 5:30:4組卷：40引用：2難度：0.5
解析
3．稀HCl和NaOH溶液反應時的溶液酸堿度變化如圖所示。請回答：
（1）pH=5時，溶液中的溶質(zhì)為

；
（2）當酸和堿恰好完全反應時，生成2.34克NaCl,則有多少克質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液參加反應？
發(fā)布：2024/11/5 19:0:2組卷：24引用：3難度：0.5
解析

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3．稀HCl和NaOH溶液反應時的溶液酸堿度變化如圖所示。請回答：（1）pH=5時，溶液中的溶質(zhì)為 ；（2）當酸和堿恰好完全反應時，生成2.34克NaCl,則有多少克質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液參加反應？

3．稀HCl和NaOH溶液反應時的溶液酸堿度變化如圖所示。請回答：
（1）pH=5時，溶液中的溶質(zhì)為

；
（2）當酸和堿恰好完全反應時，生成2.34克NaCl,則有多少克質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液參加反應？