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銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：
菁優(yōu)網(wǎng)
金屬離子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+
開始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3
完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8
常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有
充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)增加硫酸濃度或加熱等
充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)增加硫酸濃度或加熱等
（任寫一種）。
（2）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH的范圍為
3.7～5.6（ 或3.7≤pH＜5.6）
3.7～5.6（ 或3.7≤pH＜5.6）
，若加入A后溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe3+的濃度為
4.0×10-11
4.0×10-11
mol/L。
（3）寫出“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式：
Mn2++
HCO
-
3
+NH3=MnCO3↓+
NH
+
4
Mn2++
HCO
-
3
+NH3=MnCO3↓+
NH
+
4
。
（4）“趕氨”時，最適合的操作方法是
將溶液加熱
將溶液加熱
。
（5）濾液II經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
（寫化學(xué)式）。

【答案】充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)增加硫酸濃度或加熱等；3.7～5.6（ 或3.7≤pH＜5.6）；4.0×10-11；Mn2++
HCO
-
3
+NH3=MnCO3↓+
NH
+
4
；將溶液加熱；（NH4）2SO4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．氯化亞銅（CuCl）是一種應(yīng)用廣泛的催化劑。工業(yè)上用低品銅礦（主要含CuS、FeO）制備CuCl的一種工藝流程如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：
    ①氯化亞銅是一種不溶于乙醇，微溶于水的白色晶體，在潮濕空氣中易水解、易被氧化。
    ②幾種常見陽離子沉淀的pH如表。
    陽離子 Fe3+ Cu2+ Mn2+
    開始沉淀 1.9 4.7 8.1
    完全沉淀 3.2 6.7 10.1
    回答下列問題：
    （1）“溶浸”中MnO2的作用是
     
    。
    （2）調(diào)節(jié)pH時應(yīng)控制的范圍是
     
    ，可以選用的物質(zhì)是
     
    。
    A．H2O2
    B．CuO
    C．CuSO4
    D．Cu（OH）2
    （3）寫出生成Na[CuCl2]的化學(xué)方程式
     
    。
    （4）制備CuCl粗品的過程中應(yīng)隔絕空氣，可能的原因是
     
    。
    （5）稱取0.250g CuCl粗品置于預(yù)先放入若干玻璃珠和過最FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動，待粗品完全溶解后，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，立即用0.100mol?L-1硫酸高鈰[Ce（SO4）2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.50mL．相關(guān)反應(yīng)為：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2     Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+通過計算可知，該粗品中CuCl的純度為
     
    。（保留小數(shù)點后一位）

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：8引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．某學(xué)生在如圖所示裝置中用苯和液溴制取溴苯，請根據(jù)下列實驗步驟完成有關(guān)問題：
    （1）第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均勻，此時觀察到溴溶于苯，不反應(yīng)，溶液呈深棕紅色．
    第二步，打開分液漏斗活塞，將苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的鐵絲上，觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，玻璃管甲和導(dǎo)管C中有橙紅色蒸氣．從上述兩步觀察到的現(xiàn)象差異，可得出的結(jié)論是
     
    ．
    （2）第三步，幾分鐘后，打開膠皮管夾A和B，使反應(yīng)混合液流入U形管中，打開管夾B的原因是
     
    ；然后通過分液漏斗向U形管中加入適量的NaOH溶液，目的是（用化學(xué)方程式表示）_
     
    ．
    （3）第四步，關(guān)閉膠皮管A和B，連同A和B一起取下U形管，用力振蕩并靜置后，觀察到無色的溴苯，它在U形管中液體的_
     
    （填“上”或“下”）層．
    （4）要證明上述溴跟苯的反應(yīng)是取代而不是加成反應(yīng)，請根據(jù)裝置乙的作用完成下列各題：
    小試管內(nèi)的液體是
     
    （填名稱）．錐形瓶內(nèi)的液體是
     
    （填名稱）．
    反應(yīng)后，向錐形瓶內(nèi)滴加試劑
     
    （填名稱）溶液，作用是
     
    ．
    （5）寫出上述苯跟溴反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：13引用：2難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．溴苯是一種化工原料，某課外小組用如圖裝置改進了苯的溴代反應(yīng)，實驗步驟如下：
    Ⅰ、按圖所示組裝儀器并檢查裝置的氣密性；
    Ⅱ、將磁鐵用雙面膠固定在圓底燒瓶外側(cè)頂部，取0.5g還原鐵粉置于瓶內(nèi)，移動燒瓶使鐵粉被磁鐵吸于瓶內(nèi)側(cè)頂端，在干燥管球內(nèi)尖端部位放一團蘸有40%氫氧化鈉溶液的棉花，兩側(cè)分別放一段濕潤的石蕊試紙和濕潤的淀粉碘化鉀試紙，再將另一團蘸有CCl4的棉花松松地置于干燥管的管口，塞上帶有導(dǎo)管的膠塞．
    Ⅲ、用注射器加入溴和苯的混合溶液7.5mL（體積比約為1：2），塞上膠塞，稍微傾斜一下燒瓶并移去磁鐵，鐵粉自然落入溴和苯的混合溶液中，將一塊冰毛巾覆蓋在圓底燒瓶上半部分，混合液開始處于微沸狀態(tài)，1min后轉(zhuǎn)為沸騰．
    IV、反應(yīng)完畢后，打開止水夾，立即將注射器中10mL飽和的亞硫酸鈉溶液注入燒瓶內(nèi)，充分反應(yīng)后，上層為淺綠色溶液，下層為接近無色油狀液體，再用注射器注入蒸餾水“水洗”，即可清楚地看到無色溴苯生成，請回答相關(guān)問題：
    （1）步驟Ⅱ中蘸有CCl4的棉花和蘸有40%氫氧化鈉溶液的棉花的作用分別為
     
    、
     
    ；
    （2）步驟Ⅲ中，苯和溴反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
     
    ；冰毛巾覆蓋在圓底燒瓶上半部分的目的
     
    ；
    （3）步驟Ⅳ中，飽和的亞硫酸鈉溶液的主要作用是
     
    ，生成淺綠色溶液的離子方程式為
     
    ，從“水洗”后的體系中分離出溴苯的操作是
     
    ；
    （4）什么現(xiàn)象能證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)
     
    ；
    （5）該實驗的優(yōu)點有
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：1引用：0難度：0.9
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